【题目】化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是__________(填字母序号)。
(2)为防止食品变质腐败,食品袋中常有食品干燥剂,下表为常见的几种干燥剂的信息:
物质名称 | 主要成分 | 适用范围 |
生石灰干燥剂 | 氧化钙 | 广泛用于食品、服装、茶叶、皮革、制鞋、电器等行业 |
硅胶干燥剂 | 硅胶——含水二氧化硅(SiO2) | 在仪器、设备器械、皮革药品等的贮存和运输中用来控制环境的相对湿度 |
氯化钙干燥剂 | 氯化钙 | 用作气体的干燥剂,生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时的脱水剂 |
纤维干燥剂 | 纯天然植物纤维 | 很多生物、保健食品和药品的理想选择 |
①二氧化硅中硅、氧元素的质量比为____________。
②氯化钙可作为食品干燥剂,推测其具有的性质有____________(写一条)。
③纤维干燥剂的主要成分为纯天然植物纤维,鉴别天然植物纤维和合成纤维的方法_____________。
(3)下列用品的主要材料属于有机合成材料的是________(填字母序号)。
A竹筷 B石凳 C木桌 D塑料袋
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的-一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成:
[查阅资料]获得如下信息:
(1)氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
(2) NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
[猜想与假设]针对无色溶液X中的溶质成分:
猜想一:含有Na2CO3
猜想二:含有NaHCO3
猜想三:含有NaOH
猜想四:是其中两种成分的混合溶液
[实验方案设计]
实验探究-:取样品于烧杯中,加入适量的水溶解,然后滴入过量的氯化钙溶液,观察到有白色沉淀生成,则可以判断猜想一________________________________,(填“正确”或“不正确”)然后把该溶液过滤,得到的滤液待用。
实验探究二:取两支试管,分别倒入实验探究一中得到的滤液
(1)向一支试管中滴入适量的氢氧化钙溶液,当观察到________________________________现象时,则判断猜想二不正确;
(2)向另一支试管中滴入________________溶液,观察到溶液变红色,则可以判断猜想三_____________. (填“正确”或“不正确”)
[综合结论]通过以上实验,得出无色溶液X是________________。
[实验反思与拓展]
类比资料信息,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53:9的两种化合物,请写出反应的化学方程式___________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验,才能保障化学实验的成功和安全。根据所学化学知识,回答下列问题:
(1)如图1所示进行铁在氧气中燃烧的实验,结果集气瓶炸裂,原因是______________;
(2)某学生用如图2所示装置进行“测定空气中氧气含量”的实验。
①选择图2代替课本实验图3的优点是______________(答一点即可);
②红磷燃烧后冷却至室温,活塞a应停在刻度_________(填数字)处。若该实验没有达到实验目的,可能的原因之一是________________;
③该实验中的红磷______(填“能”或“不能”)用硫来代替。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业中。请计算:
(1)C7H5O2Na的相对分子质量是____________;
(2)C7H5O2Na中氢氧两种元素的质量比是___________;
(3)C7H5O2Na中有________个原子,各原子的个数比是_______________;
(4)14.4克苯甲酸钠中含有钠元素的质量(写出计算过程)_____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是实验室制取气体的一些常用装置,请根据装置图回答下列问题。
(1)甲仪器的名称为_____________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为________________,实验时,加入粉末状固体药品的具体操作为_______________。
(3)若用B装置制备氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂X常用___________,用H装置收集氢气,②应与________(填接口序号)相连。
(4)实验室制得的二氧化碳中常混有少量的氯化氢和水蒸气,为制得一瓶较纯净、干燥的二氧化碳,所选装置从左到右的连接顺序为_____________(填接口序号)。
(5)通过查阅资料得知:氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水,显碱性;氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
①小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,她应选择的发生装置是_________(填字母编号,后同),收集装置是______________;
②小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,观察到的现象是________________。
③请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】人类发现二氧化碳经历了多个世纪,下列是其历程中的部分资料。
资料一:1630年,海尔蒙特发现在一些洞穴处,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体,后来被证实是CO2。
资料二:1754年,布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2。
资料三:1766年,卡文迪许通过实验测得,室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
(1)根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的用途是____________。
(2)布莱克实验中,若要检验石灰石是否完全分解,方法是________________。
(3)如图1,在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水,通过导管a缓慢通入300毫升CO2,欲验证卡文迪许的结论,现象是______________。
(4)兴趣小组同学在实验室用如图2仪器制取气体。
①仪器A的名称是_____________。
②用图示仪器制备并收集二氧化碳,则应选择的仪器组合是______________,发生反应的化学方程式为______________;若选用氯酸钾制取氧气,则除上述给出的仪器外,还必须增加的仪器是_____________,检验氧气是否集满的方法是____________。
③SO2和CO2的化学性质有相似之处,实验室可用Na2SO3与70%硫酸在常温下反应制备SO2,尾气必须要进行处理,其原因是______________。
④H2O2可作增氧剂。常温下,用4%H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧的影响,测定结果如图3。
a.实验室用H2O2分解制氧气的化学方程式为 ________________。
b.分析图3得到的结论是_______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组在进行“利用燃碳法测定空气中氧气的休积分数”的实验时(装置如图甲所示),发现一个现象:氢氧化钠溶液(易吸收二氧化碳而不吸收一 氧化碳) 吸收生成的二氧化碳后,进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。
(1)教材中利用燃烧红磷法测定空气中氧气的体积分数,选择该药品的原因是:_________________、________________。
(2)[提出问题]测量不准确的原因是什么呢?
[猜想与假设]他们分别作出如下猜想:
甲同学:可能是木炭的量过少;
乙同学:可能是木炭足量,但其燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气;
丙同学:可能是木炭燃烧生成了一氧化碳。
小组同学发现实验结束后,燃烧匙中还残留有黑色固体,因此他们都认为甲同学的猜想不合理。
[查阅资料]木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后,残留氧气的体积分数分别高达 14. 0%、8. 0%和16. 0%。
乙同学根据如图所示装置设计了如下实验,请你填写下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将足量木炭点燃,迅速插入集气瓶中 | 木炭先继续燃烧,一段时间后熄灭 | 木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气 |
待集气瓶冷却后,将燃着的____________,(填“棉花”或“蜡烛”)再伸入该集气瓶中 | _______________。 |
[交流与反思]请写出木炭不完全燃烧的化学方程式:________________。
(3)木炭熄灭后,乙同学选择可燃物的依据是_____________________。
(4)丙同学使用一氧化碳浓度传感器测得木炭、蜡烛分别在密闭集气瓶里燃烧停止后瓶内一氧化碳的浓度变化曲线如乙图。根据此曲线图分析用上述装置不能准确测出氧气体积分数的原因___________________。
(5)在实际实验过程中,有部分燃碳法实验测定的空气中氧气的体积分数可以达到20%,推测造成这一现象的原因:__________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图:
(1)废铁屑与混合溶液发生的反应包括:,该反应所属的基本反应类型是___________。
(2)操作I包括:①过滤,②洗涤,③加足量稀硫酸,④干燥。正确的操作顺序是___________(填序号);
(3)操作Ⅱ中需加入一种试剂实现其转化,该试剂可以是____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向100 g溶质质量分数为9.5%的MgCl2溶液中滴加KOH溶液, 恰好完全反应。过滤后,得到滤液200 g。请计算:
(1)原氯化镁溶液中溶质的质量为_________________________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数________________________。
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