[题目]铝在工业和日常生活中应用广泛.请回答:(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第位.将铝块拉成细丝.压成薄片是利用铝的性.(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系.下图为铝原子的结构示意图.铝原子在化学反应中容易 (填“得到或“失去 )电子.形成离子的符号为 . (3)铝在空气中与氧气反应.其表面生成一层致密的氧化物薄膜.从而阻止铝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_______性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号为_____________。

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：___________。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式： _________________________。

【答案】3 延展失去 Al3+

【解析】

（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；
（2）最外层电子数多余4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子，形成铝离子，符号为：Al3+；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：。
（4）在Na3AlF6中，设氟的化合价为x，（+1）×3+（+3）+x×6=0，解得x=-1，硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，则化学方程式为：

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【题目】下列图象不能正确反映其对应关系的是（）

A.向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液

B.红磷在装有空气的密闭容器中燃烧

C.向二氧化锰中不断滴加过氧化氢溶液

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（1）的化学式为_____。

（2）用化学方程式表示以下转换关系：_____；_____。

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【题目】金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。

⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。（填序号）

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⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。（写出一条即可）

⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________ 反应。（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）

⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为______________？

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【题目】小杰同学在复习铁生锈条件时知道，常温下，没有氧气，铁与水几乎不反应。老师告诉同学们，高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小杰很好奇，设计如图所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是___________________。

（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________________。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）常见的铁的氧化物有FeO（黑色、没有磁性）、、。

（初步验证）试管中固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是；猜想二剩余固体是__________________。

（实验探究）

实验操作	实验现象结论
______________________	___________________证明猜想一正确

（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式：___________________。

（反思与交流）该黑色固体不可能是，理由是___________________。

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【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算

（1）生成氢气 g；

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【题目】实验探究和正确推理是提升认识的重要手段。

（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。

（1）通过上述实验可知，实验__________（填实验序号）对比说明温度越高铁钉生锈速率越快；在____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_________。

（实验二）根据下列装置图，回答问题：

（2）实验室利用图1中的甲装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________。

（3）图3是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点________。

（实验三）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下实验：

（查阅文献）碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。

（提出假设）假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：__________。

（设计实验）为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_______→________→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是_______（填选项序号）。

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（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

（得出结论）由上述探究可知，石灰水最终变澄清是________气体作用的结果。

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①实验开始时从甲中排出装置内的空气，图4中________段曲线对应此时段溶液pH的变化。

②BC段发生反应的化学方程式有_______（任写一个）。

③D点所得澄清溶液中的阳离子_______（填离子符号）。

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【题目】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法都能达到目的的是（）

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A			将混合气体通过灼热的碳粉
B	溶液	溶液	加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C	铁粉		加入适量的稀盐酸，过滤
D	溶液	溶液	加入适量溶液，过滤