解：（1）白磷燃烧会成白色固体五氧化二磷，故可观察到产生大量白烟；由于白磷燃烧消耗尽点空气体积
的氧气，因此装置内气体体积减少50mL×
=10mL，所以注射器内10mL气体进入补充，注射器内剩余气体体积20mL-10mL=10mL，因此，可以看到活塞慢慢左移到约10mL处；此实验再次验证了空气中约含
或21%的氧气；
（2）当缓缓向外拉动注射器的活塞时，锥形瓶内气体被抽入注射器，如果装置气密性良好，外界的空气就会从长颈漏斗进入补充，因此，可观察到长颈漏斗下端管口产生气泡；故选D；
（3）（I）取用药品时，试剂瓶的瓶盖应倒放在桌面上；在保存氢氧化钠时，由于氢氧化钠既能吸收空气中的水而潮解，又能吸收空气中的二氧化碳而变质，因此必须密封保存；
（II）氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H
2O；碳酸钠与盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑；因为所选用的盐酸具有挥发性，而得产生的二氧化碳气体的体积测定不准确，因而造成对碳酸钠质量分数测定不准确；所选择的仪器容积所限，若产生较多气体时，气体体积超出所选注射器量程时，因无法测量体积而实验失败，所以，加入药品时要适当进行控制；
（III）（i）利用装置E中浓硫酸具有吸水性，该装置在实验中主要为除去二氧化碳中的水蒸气；装置G中的碱石灰既能吸收空气中的水，又能吸收空气中的二氧化碳，连接在装置F与大气之间，作用在于防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入F中；
（ii）推拉注射器可使装置内产生的二氧化碳完全被装置F中氢氧化钠溶液吸收，若推拉速度过快，会造成二氧化碳气体未被吸收而排出，使得测定的二氧化碳质量偏小而导致整个测定结果偏小；
（iii）根据装置F的质量变化，可知反应生成二氧化碳的质量=321.6g-320.5g=1.1g；设样品中碳酸钠的质量为x
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 44
x 1.1g
=
x=2.65g
该烧碱样品中Na
2CO
3的质量分数=
×100%=26.5%
故答案为：（1）产生大量白烟；10；
或21%；
（2）D；
（3）（I）倒；氢氧化钠固体吸水潮解；氢氧化钠与二氧化碳反应变质；
（II）NaOH+HCl=NaCl+H
2O；Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑；产生的二氧化碳中混杂水蒸气和氯化氢气体；若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量；
（III）（i）除去二氧化碳中的水蒸气；防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入F中；（ii）偏小；（iii）26.5%．
分析：（1）根据磷在空气中燃烧消耗尽氧气可测定氧气占空气体积
的实验结果，解答本问题；
（2）根据实验室检查装置气密性的原理，分析该装置在进行气密性检验时可能出现的现象；
（3）（I）根据实验室对药品取用时的要求及氢氧化钠的性质，分析图示操作中存在的不符合操作要求的问题；
（II）根据氢氧化钠与碳酸钠能与盐酸反应的性质，写出两个反应的化学方程式；结合所选用药品及装置，对操作中可能出现的结果进行分析，做出判断；
（III）（i）根据对整个装置及实验目的理解，结合装置中所加药品的特性，判断盛放浓硫酸的装置E及盛放碱石灰的装置G的作用；
（ii）分析推拉注射器对整个实验的作用，对不恰当的推拉进行分析，判断该不当操作对测定结果的影响；
（iii）实验数据的处理：利用装置F的质量变化得出反应产生二氧化碳的质量，利用这一质量，根据反应的化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，从而计算出该烧碱样品中Na
2CO
3的质量分数．
点评：在最后进行生成二氧化碳质量计算时，不能使用完全反应后的质量321.6g与开始加入药品的质量320g的质量差求得，因为，在实验过程中该装置还吸收了装置空气中的二氧化碳，吸收后质量变为320.5g．
注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：