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    16．如图是实验室常见的制取气体的装置：
    （1）写出仪器名称：①试管   ②酒精灯   ③集气瓶  ④水槽．
    （2）实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是高锰酸钾，试管口还要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末顺着导管进入水槽，该反应的字母表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
    （3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，所发生反应的字母字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；该反应中常加入少量的二氧化锰，这里二氧化锰所起的作用是催化作用．
    （4）收集氧气可以选择装置C或D，原因是氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大；
    （5）某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果水槽内的水倒流，引起试管底部炸裂．
    （6）检验一瓶气体是否是氧气的最简单的方法是什么？用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃，证明是氧气．

    分析 （1）由仪器的图和用途去分析；
    （2）从装置A的特点是加热固体制取气体，由后面的题目中可知试管口还要放一棉花团，故选择的药品是高锰酸钾．实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末会随着氧气流顺着导管进入水槽，使水槽内的水变成紫红色（由于高锰酸钾溶于水显紫红色），去分析；
    （3）从装置B的特点是固体和液体反应，且不需加热，所以选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰．二氧化锰是催化剂（起的作用是催化作用），去分析；
    （4）从氧气的密度和水溶性去分析；
    （5）从实验结束，要先把导管移出水面去分析．
    （6）从氧气的检验方法去分析．

    解答 解：（1）由仪器的图和用途可知：①为试管，②为酒精灯，③集气瓶，④水槽；故答案为：试管   酒精灯    集气瓶    水槽；
    （2）装置A的特点是加热固体制取气体，由后面的题目中可知试管口还要放一棉花团，故选择的药品是高锰酸钾，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以其反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末会随着氧气流顺着导管进入水槽，使水槽内的水变成紫红色（由于高锰酸钾溶于水显紫红色），为防止这种现象的发生，通常要在试管口放一棉花团．故答案为：高锰酸钾        防止高锰酸钾粉末顺着导管进入水槽      高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
    （3）装置B的特点是固体和液体反应，且不需加热，所以选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰．过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂（起的作用是催化作用），所以二氧化锰就应该作为反应条件写在箭头的上方，故文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；故答案为：过氧化氢溶液和二氧化锰        过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气     催化作用；
    （4）由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧气的密度比空气大，故可用向上排空气法收集；
    故答案为：C     D     氧气不易溶于水         氧气的密度比空气大；
    （5）实验结束，要先把导管移出水面，如果先停止加热，随着试管温度的降低，试管内气体的体积越来越小，压强也越来越小，外部气压大于试管内气压，在大外部大气压的作用下，水槽内的水倒吸到试管内，引起试管温度骤然降低，导致试管炸裂．故答案为：水槽内的水倒流，引起试管底部炸裂．
    （6）利用氧气的助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃，证明是氧气；故答案为：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃，证明是氧气．

    点评 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列操作或现象与分子对应的特征一致的是B
    选项操作或现象分子的特征
    A100ml酒精和100ml水混在一起，体积小于200ml分子是有质量的
    B在花园中能闻到花的香味分子是运动的
    C热胀冷缩分子大小在变
    D液态水与水蒸气的化学性质相同同种分子性质相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条 件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水）
    求：（1）参加反应的稀硫酸溶液的质量；
    （2）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

    （1）请根据图中信息判断A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
    （2）（2）金属C是银，操作a的名称是蒸发．
    （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑，写出步骤②的反应的化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．我们接触过的有些化学反应是无明显现象的．如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了．请回答下列问题．

    （1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由红色变为无色，该现象可说明反应后的溶液中一定
    不含有的溶质是氢氧化钠．
    （2）从研究原理得知，实验乙可通过滴加酸碱指示剂的方法证明反应发生了，实验乙中选用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液．请写出实验乙中反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3．
    （3）实验丙中，玲玲同学选用了两种不同类别的试剂都证明了氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生反应．请
    你帮她把实验报告补充完整．
    方案实验步骤实验现象实验结论
    方案一取通入二氧化碳后的溶液少量于试管中，滴加过量的稀盐酸有气泡产生
    氢氧化钠溶液和二
    氧化碳能发生反应
    方案二取通入二氧化碳后的溶液少量于试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液产生白色沉淀
    实验结束后，同学们对反应后所得溶液的成分展开了讨论．方案一最终所得溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NaCl、H2SO4、BaCl2B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
    C．Na2SO4、NaOH、KNO3D．NaOH、H2SO4HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有一包白色固体，可能足Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种．为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    ①取少量白色固体溶于蒸馏水溶液呈无色
    ②取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液产生白色沉淀
    ③在②所得白色沉淀中加入稀HNO3白色沉淀全部溶解，并放出气体
    由此可以判断：该白色固体定含有Na2CO3．一定没有Na2SO4．步骤②中产生的白色沉淀是NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）
    A．金属的活动性          B．金属的导电性       C．金属在地壳中的含量
    （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
    （3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是：硫酸铜溶液和硫酸铝溶液．写出有关化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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