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    【题目】相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应情况如图所示，则Z表示的金属是（ ）
    A.Zn
    B.Fe
    C.Mg
    D.无法判断

    【答案】A
    【解析】解：因为金属等量，而镁、锌、铁与稀硫酸反应时都是正二价，且酸是足量所以生成氢气的量的顺序是镁＞铁＞锌（根据同质量同价态金属与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多）；根据图象，再结合金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁，考虑活动性越强，反应速率越大；故分析图象Z的图象应该是锌； 故选A．
    此题主要是看相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应是生成氢气的多少，根据同质量同价态金属与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多；根据图象，再结合金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁，考虑活动性越强，反应速率越大；可对X、Y、Z三者的曲线进行判断；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为
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    C.合金属于金属单质
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