Question

13．取10.6g碳酸钠与100g盐酸混合，两者恰好完全反应，生产的二氧化碳气体全部逸出，求反应后所得溶液中溶质、溶剂的质量分别是多少？Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据碳酸钠的质量可以计算氯化钠的质量、氯化氢的质量和生成水的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质、溶剂的质量．

解答 解：设参加反应的盐酸的质量为x，生成氯化钠质量为y，生成水的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117  18
10.6g   x      y   z
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{18}{z}$
   x=7.3g
   y=11.7g
   z=1.8g
所以反应后所得溶液中溶质质量为11.7g，
溶剂的质量为：100g-7.3g+1.8g=94.5g．
故答案为：11.7g，94.5g．

点评 本题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，难度不大，注意解题的规范性．