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    10毫升密度为1.84克/厘米3，质量分数为98.0%的浓H2SO4与40毫升水充分混合后，求：
    （1）所得稀硫酸的溶质质量分数为多少？
    （2）该稀H2SO4能与多少克锌恰好完全反应？（水的密度为1.0克/厘米3）
    （1）H2SO4的质量=10mL×1.84g/cm3×98.0%=18.032g
    稀H2SO4溶液的质量=10mL×1.84g/cm3+40mL×1g/cm3=58.4g
    稀H2SO4溶液中溶质的质量分数=
    18.032g
    58.4g
    ×100%≈31%
    （2）设需要Zn的质量为x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65  98 
    x  10mL×1.84g/cm3×98.0%
    65
    98
    =
    x
    10mL×1.84g/cm3×98.0%
      x=12.0g
    答：（1）所得稀硫酸的溶质质量分数为31%；
    （2）该稀H2SO4能与12.0g锌恰好完全反应．
    练习册系列答案
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    在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
    （1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数
     
    ．
    ②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升
     
    mL．
    （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如
    加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10
    溶液温度变化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
    试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．
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    （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星．在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl．该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20毫升废水（假定其密度为1克/厘米3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8克（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．
    （1）计算该废水中含HCl的质量分数．
    （2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：
    物质 物质（或溶质）的相对分子质量 市场参考价（元/吨）
    氢氧化钙粉末 74 200
    10%的氢氧化钠溶液 40 100
    你将选择
     
    （写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?桂林）我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一．某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为lO%的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）．问：
    （1）他需取用这种石灰石多少克？
    （2）若实验室只有溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸．要配制成该同学所用的10%稀盐酸，需此浓盐酸多少毫升？（最后计算结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?海门市）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
    测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
    （1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？
    （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如下：
    加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10
    溶液温度变化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
    试在如图坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．
    （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．

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