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    【题目】课题小组为测定某黄铜（铜与锌合金）样品中铜的含量，取20g黄铜样品放在烧杯中，然后向其中分5次注入100g一定浓度的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应剩余固体的质量如下表所示关系。请计算产生氢气的质量___________。（结果保留小数点后一位）

    加稀盐酸的次数

    1

    2

    3

    4

    5

    加稀盐酸的质量/g

    20

    20

    20

    20

    20

    剩余固体的质量/g

    16.75

    13.5

    10.25

    7

    7

    【答案】0.4g

    【解析】

    铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，剩余固体的质量即为铜的质量，根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算反应生成氢气的质量。

    解：设反应生成氢气质量为x，

    x=0.4g；

    答：生成了0.4g氢气。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图回答问题。

    (1)实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是________(填序号)。

    (2)用装置B制氧气，其反应的化学方程式是________

    (3)用装置D收集氧气时，下列实验操作正确的是________(填序号)。

    a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中

    b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体

    c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放 在桌面上

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下图所示装置制备常见气体。请回答下列问题：

    （1）写出图中标号a的仪器名称：____________。

    （2）实验小组制取的一种常见气体，既能用C装置收集又能用D装置收集，则选用的发生装置是______（填编号），反应的化学方程式是____________________。

    （3）某实验小组用KClO3(MnO2)制取氧气，装置A需要改进的地方是________________。

    （4）实验室若用改进后的装置A制取氨气（NH3），应选用的试剂是_______（填序号）。

    A.NH4Cl（固体）和Ca(OH)2(固体) B.浓氨水和浓硫酸 C.氯化铵和氢氧化钠溶液

    若氨气只能用D装置收集，则氨气_____（填“易”或“不易”）溶于水。

    （5）实验小组制取的某气体可用装置E收集，制取该气体的反应方程式是___________(写一条即可)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们的日常生活离不开金属

    （1）如图是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？_____（答出一点即可）。

    （2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。铁生锈是铁与空气中的水蒸气、_____等发生化学反应的过程。

    （3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）

    ①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是____________；

    ②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象______________。

    ③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是_______；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属______，Y是__________溶液（写出化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。

    （1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和___________，其中气态化石燃料主要成分燃烧的化学方程式为_____________。

    （2）在汽油中添加乙醇，可减少汽油的消耗和有毒尾气的排放。以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是：_________。

    A 原料来源丰富 B 是可再生能源 C 乙醇汽油燃烧完全没有污染

    （3）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能。请完成该反应的化学方程式：C2H5OH + 3O2 + 4NaOH2________ + 5H2O。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

    族

    周期

    I A

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    0

    1

    1 H

    II A

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2 He

    氢

    氖

    1.008

    4.003

    2

    3 Li

    4 Be

    5 B

    6 C

    7 N

    8 O

    9 F

    10 Ne

    锂

    铍

    硼

    碳

    氮

    氧

    氟

    氖

    6.941

    9.012

    10.81

    12.01

    14.01

    16

    19

    20.18

    3

    11 Na

    12 Mg

    13 Al

    14 Si

    15 P

    16 S

    17 Cl

    18 Ar

    钠

    镁

    铝

    硅

    磷

    硫

    氯

    氩

    22.99

    24.31

    26.98

    28.09

    30.97

    32.06

    35.45

    39.95

    （1）请从上表中查出关于碳元素的一条信息 _____________________ 。

    （2）第3周期（横行）中属于金属元素的是____（填一种），其阳离子是_______。

    （3）第13号元素与第17号元素组成的化合物是______。

    （4）画出17号元素的原子和离子的结构示意图 _____________、 _____________，由示意图可以看出两种粒子的质子数______________ ， 它们的核外电子数 ________________________ ，它们的电子层数_______________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中氢气燃烧的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）．请回答：

    （1）图中共有_____种分子；

    （2）从微观过程可分析出，变化Ⅰ的变化过程是_____（填“物理变化”或“化学变化”，下同）；Ⅱ的变化过程是_____；

    （3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_____（填写序号）；

    A 分子的化学性质发生了改变 B 分子变小了 C 分子间的距离变小了

    （4）写出两条从图中你能获得的信息：①_____；②_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】质量守恒定律对科学发展具有重大意义。

    （1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_____（填序号），理由是_____。该实验应该在_____条件下进行反应。

    （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_____（填序号）。

    ① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类

    （3）下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。

    ①反应后方框内应再填入____个“”微粒。

    ②请从微观的角度分析化学变化的实质是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是理想的清洁高能燃料，生产氢气的方法有多种。

    （1）方法Ⅰ：电解水法。电解水的符号表达式为_________，反应的基本类型是_____。

    （2）方法Ⅱ：光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水分解过程中，不能再分的粒子是______（填具体粒子名称）。光解水法与电解水法相比最显著的优点是_____________。

    （3）方法III：工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫，通过下列工艺过程制取氢气。

    ①写出膜反应器中HI气体发生分解反应的符号表达式_____________。

    ②流程中能被循环利用的物是_______。

    ③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应器中发生的反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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