有KClO₃和MnO₂的混合物若干克，其中MnO₂的质量百分含量为20%，加热一段时间后，MnO₂的质量百分含量上升为25%，则氯酸钾分解的百分率是

A.
25.0%
B.
63.8%
C.
75.0%
D.
无法计算

B
分析：由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量，该质量与原混合物中氯酸钾质量比即KClO₃分解的质量分数．
解答：设MnO₂的质量为a，
则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO₃的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，因此放出O₂的质量为5a-4a=a
设分解的KClO₃的质量为x
2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑
245 96
x a
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x= $\text{[math]}$
KClO₃分解的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=63.8%
故KClO3分解的质量分数为63.8%．
故选B
点评：通过数据的假设，把数据不足的计算变得可行，最后把所假设的数据通过约分的数据手段而约去，这是解决复杂的计算时常采用的方法．

练习册系列答案

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16、氧化还原反应的一种广义定义是：凡是有化合价升降的反应，就是氧化还原反应，元素化合价不变的反应，称为非氧化还原反应，按照这种定义，下列物质隔绝空气受热发生的反应中，发生氧化还原的是（　　）

A、KMnO₄

B、KClO₃和MnO₂的混合物

C、CaCO₃和Cu的混合物

D、碳酸氢铵

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科目：初中化学 来源： 题型：

21、实验室可用KClO₃和MnO₂的固体混合物加热制取氧气．现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应．
（1）欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO₂不溶于水）

表中m的值为

，所得氧气的质量为

9.6g

．
（2）为了测定固体混合物中MnO₂的质量分数，需用

过滤

方法回收MnO₂．
实验结束后，有3位同学分别展示了所测MnO₂的质量分数．

老师的评价是：小东结果偏高，小南、小西结果偏低．于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号）

③④⑤

．
①小东：称量KClO₃和MnO₂固体混合物时将固体放在天平的右边（1g以下用砝码）
②小东：滤液浑浊就干燥
③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
（3）若要证明MnO₂是该反应的催化剂，还需补做两个实验：①证明MnO₂在反应前后化学性质不变．
②证明MnO₂能改变KClO₃反应放出氧气的速率．完成②需选用下图装置中的（填序号）

．要比较产生O₂的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以

比较单位时间量筒内液体体积多少（合理即可）

．