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    5．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O　　　复分解反应
    B．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　　　　分解反应
    C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4　　　　　　　　　　　　　　　氧化反应
    D．比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　　　　　置换反应

    分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．

    解答 解：A、硫酸钡不溶于水，化学式后未标沉淀符号，正确的化学方程式是：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，故选项错误．
    B、化学方程式书写正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
    C、该化学方程式书写完全正确，且该反应是物质与氧的反应，属于氧化反应，但氧化反应不属于基本反应类型，故选项错误．
    D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．
    故选：D

    点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．实验探究式化学学科的特色，让我们一起来“回顾、剖析”你已学过的一些实验吧！
    请根据下列装置，回答问题：

    （1）写出标号①的仪器名称长颈漏斗．
    （2）实验室加热暗紫色固体制取O2的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验室制取CO2，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取H取代G中的单孔塞，以达到目的，若选用I与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量CO2，为集满CO2，在不拆装置的前提下，可以在长颈漏斗中再加入稀盐酸．
    （4）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是可以控制反应的速度．（说一条）若用L装置收集氢气，则气体从b端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从a端通入．
    （5）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙（CaCl2）和水，则该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在实验室里氨气的制取装置最佳组合是ALK．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
    ①按图连接好装置；
    ②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
    ③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL．
    ④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数
    请回答下列问题：
    （1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    （2）在实验步骤1和2之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检验装置气密性；
    （3）判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是：滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生；
    （4）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
    实验步骤实验现象实验结论
    1取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液产生白色沉淀氢氧化钠部分变质
    2静置，向上层清液中滴加酚酞溶液变红
    （5）用上述装置不能准确测定样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．地壳中含量最高的元素是（　　）
    A．铁B．氧C．铝D．硅

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．为探究化学反应后的质量关系，某实验小组用如图装置进行了实验，有关反应的化学反应方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．若将该实验中的Na2CO3溶液换成其他试剂也能得出满意的结论，你认为该试剂可以是硫酸铜．
    实验结束后，烧杯中剩余溶液的溶质是什么？同学们进行了深入探究．
    【作出猜想】反应后溶液的溶质是Na2CO3和NaOH．
    【设计方案】李欢认为上述猜想中的一种物质不需要验证，理由是氢氧化钠是生成物．
    张华设计的实验方案是取少量反应后的溶液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，即可证明上述猜想的正确．
    【进行实验】同学们按张华的方案进行了实验，证明了上述猜想的正确．
    王乐收到启发选择了张华所选试剂不同类别的物质进行检验，也得出了正确结论．王乐所选试剂是CaCl2溶液．
    【反思扩展】同学们讨论后认为，检验无色溶液中溶质的成分，实验设计思路是：向无色溶液中加入的试剂应该能与被检验物质反应产生明显现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．t1℃时，100g甲溶液中含有甲物质的质量一定小于50g
    B．温度为t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出的晶体的质量大于乙
    C．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量和溶解度甲一定大于乙
    D．将甲、乙两种物质的饱和溶液的温度由t1℃升至t2℃时，所得溶液溶质的质量分数甲大于乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．某废液中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放
    （1）用石灰水处理废液中硫酸，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，该反应发生过程中没有明显的现象，要判断反应发生需要借助指示剂的理由是证明反应能够发生
    （2）工厂处理废水中的硫酸，用熟石灰而不用氢氧化钠的主要原因是什么？
    （3）写出用石灰水处理废液中硫酸至中性的实验操作步骤及现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有铁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，溶液呈浅绿色．对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
    （1）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，
    【猜想】小光认为溶质中有氯化亚铁；小李认为溶质中有氯化铁；
    小红猜想溶质为氯化铜，你的猜想：溶质中还可能含有氯化镁和氯化氢
    【讨论】大家认为：小红的猜想不合理，理由是由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜
    小李的猜想也不合理，理由是氯化铁溶液呈黄色
    写出上述烧杯中发生反应的化学方程式2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
    （2）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量反应后溶液，滴加几滴石蕊试液溶液变红色你的猜想正确
    （3）【应用】上述实验后的废液倾倒前应予以处理．你的方法是加熟石灰中和．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题．
    （1）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如上图所示，则天然气燃烧对环境影响较小；煤中硫元素的质量分数为5g（假设硫元素完全转化为SO2）．
    （2）SO2的大量排放造成的环境问题有酸雨（写出一例）；在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是二氧化硫被充分吸收，石灰水与SO2反应的化学方程式为SO2 +Ca（OH）2 ═CaSO3↓+H2O．
    （3）目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO和NO转化，生成两种属于空气成份的气体．请写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    （4）科学家采取“组合转化”技术，可将CO2和H2在一定条件下转化为乙烯（C2H4），乙烯可进一步合成为聚乙烯，聚乙烯属于C（填序号）
    A．金属材料        B．无机非金属材料         C．合成材料       D．复合材料．

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