【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为____。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为____。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ.①____。
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 | 溶液由无色变蓝色，固体减少。 | 1.44g红色固体一定有：②____。 |
②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 |
（进行实验）
（结论分析）
③据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想___也有相同的现象。
④为了进一步确定1.44g红色固体的成分，同学们将充分反应的固体过滤、洗涤、干燥后称重为1.24g，通过计算后确定猜想Ⅲ正确，请你计算出1.44g红色固体中Cu为____g、Cu2O为______g。
【答案】H2O CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4 Cu、Cu2O Cu2O Ⅱ 1.08 0.36
【解析】
解：(1)根据反应的化学方程式Cu（OH）2═CuO+X，反应物中铜、氢、氧原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中铜、氢、氧原子个数分别为1、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则物质X的化学式为H2O；
(2)CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
(3)①红色固体的成分：Ⅲ．既有Cu也有Cu2O；
铜与硫酸不反应，由化学方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知，溶液由无色变蓝色，固体减少；过滤、洗涤、干燥；得红色固体，说明1.44g红色固体一定有：Cu2O；
③因为猜想Ⅱ与猜想Ⅲ有相同的现象，小明认为猜想Ⅲ正确判断不严谨；
④设红色固体中含Cu2O的质量为x，
x=0.36g，
故1.44g红色固体中Cu的质量=1.44g-0.36g=1.08g。
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【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:
回答下列有关问题:
(1)“烧渣”中所含的四种物质,其类别都属于_______。写出FeO酸溶时发生反应的化学方程式________________________。
(2)“操作X”的名称为_______,在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和______。
(3)“还原”的的是将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，此过程中发生化合价改变的元素是______。
(4)(NH4)2CO3中,氮元素与碳元素的质量之比为__________。
(5)硫酸铵该在农业上的用途是______,在使用过程中的注意事项是___________。。从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体,其操作步骤分别是加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】水是生命之源，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）图1是水的电解实验装置图。a、b两支玻璃管中产生的气体体积比（Va：Vb）约为________，用燃着的木条检验b管中的气体发生的现象是_____。该实验证明了水是由______组成的。
（2）用图2净化河水，活性炭起到___________和过滤作用；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用___________的方法来降低水的硬度。
（3）水的三态变化，实现了_________，源源不断为地球上生物补充淡水资源
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【题目】某实验小组用图所示装置测定空气中氧气的含量。
（1）该实验中红磷燃烧的文字表达式为_____。
（2）该实验操作的正确顺序是_____（填数字序号）。
① 用弹簧夹夹紧胶皮管。
② 待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。
③ 点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
④ 检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份。
（3）能说明空气中氧气含量的现象是_____。
（4）下列操作可能导致测定结果偏高的是_____（填字母序号，下同）。
A 红磷的量不足 B 点燃红磷，慢慢伸入瓶中
C 未冷却至室温就打开了弹簧夹 D 实验过程中未用弹簧夹夹紧胶皮管
（5）若用其它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是_____。
A 只与氧气反应，不与空气中其他物质反应 B 与氧气反应后，不生成新的气态物质
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【题目】将一定质量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.OP段发生反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.PM段发生反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C.M点时，所得溶液中的pH＞7
D.N 点时，所得溶液中的溶质为NaCl和HCl
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【题目】如图是a．b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（ ）
A.t1℃时，将30g的a加入100g水中，可得到120g溶液
B.P点表示t1℃时a和c的溶液的溶质质量分数相等
C.t2℃时，溶解等量的a、b、c三种物质，需要水的质量顺序为：a<b<c
D.将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b＞a＞c
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【题目】小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图所示。
（查阅资料）(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)；
(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成；
(3)有关数据见下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 | |
（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按下图所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有______________(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是_____________。
(2)欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是________________________。
（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
① 实验中可观察到的现象是____________________________；该反应属于基本反应类型中的______________反应。
② 下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有______________(填字母序号)。
A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是______________(填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有___________种溶质。
(3)若将6.5 g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量______0.2 g(选填“＜”、“＞”或
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【题目】某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），玻璃容器固定好，放在盛有85℃的烧杯上。请回答下列问题：
(1)可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是______，该反应的文字表达式是______。白磷燃烧时,活塞先向______移动
填“左”或“右”
，实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度______处（填整数），出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的______（填化学式），而生成了固态的______（填化学式），从而使玻璃容器内的气体体积______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)容器内余下的气体主要是______。
(3)容器中白磷要过量，目的是______。
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