Question

24、小明和小红同学探究碳酸钠溶液有哪些化学性质
小组实验：小明向盛有碳酸钠溶液的A试管中滴加足量盐酸；小红向盛有碳酸钠溶液的B试管中滴加澄清石灰水，他们观察的现象分别是

A中有气泡产生，B中产生白色沉淀

．
处理废液：实验后，小明向A试管中滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，他将废液倒入下水道，并清洗了试管．小红将B试管中物质过滤，准备将废液处理后倒掉．
猜想假设：B试管中废液中有几种溶质？小红猜想只含一种溶质；小明猜想不止一种．小红猜想的溶质是

NaOH

（写化学式）．
实验探究：为证实谁的猜想是正确的，小明针对B试管中废液进行实验探究并处理了废液：

实验过程	观察到的现象	实验结论
1向废液中加入过量的氯化钙溶液；	产生白色沉淀	小红的猜想是错的：原废液的溶质是三种溶质．
2用玻璃棒蘸取①实验后清液，点在pH试纸上，比较酸碱度；	pH=11
③向②中废液吹入适量的CO2气体．	产生白色沉淀

小明将实验后的废液倒入下水道并清洗了试管．
实验评价：小明认为B试管内原溶液的三种溶质化学式是

NaOH、Na₂CO₃与Ca（OH）₂

；请评价小明的实验结论

小明的实验结论不正确，Na₂CO₃与Ca（OH）₂在溶液中不能共存

．
反思与建议：小明处理废液过程中存在的问题是

溶液呈酸性，会腐蚀下水，故不能直接倒入下水道

．

Answer 1

分析：小组实验：根据反应后生成物的状态和溶解性解答；
猜想假设：小红猜想的溶质是根据恰好完全反应后的生成物考虑的；
实验评价：根据实验探究中的现象推断三种溶质的化学式，其中的碳酸钠和氢氧化钙不能共存；
反思与建议：酸性溶液不能直接倒入下水道．

解答：解：小组实验：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，和石灰水反应生成碳酸钙沉淀．故答案为：A中有气泡产生，B中产生白色沉淀；
 猜想假设：B试管中发生的反应是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，小红猜想只含一种溶质，那么溶质就是氢氧化钠，故答案为：NaOH，
实验评价：根据反应现象，小明认为B试管内原溶液的三种溶质化学式是NaOH、Na₂CO₃与 Ca（OH）₂，小明的实验结论不正确，Na₂CO₃与 Ca（OH）₂  在溶液中不能共存，通入CO₂产生白色沉淀，可能是CO₂与NaOH反应产生Na₂CO₃，Na₂CO₃与过量的CaCl₂反应产生白色沉淀CaCO₃ 缘故．
故答案为：NaOH、Na₂CO₃与 Ca（OH）₂；小明的实验结论不正确，Na₂CO₃与 Ca（OH）₂  在溶液中不能共存．．
反思与建议：小明处理废液过程中存在的问题是A试管中的溶液呈酸性，会腐蚀下水，故不能直接倒入下水道．
故答案为：溶液呈酸性，会腐蚀下水，故不能直接倒入下水．

点评：通过回答本题知道了碳酸钠的化学性质，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．