某研究性学习小组在协助老师清理实验室时.发现一批存放多年的氢氧化钙．为检验其变质情况.进行了如下探究:取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中.加入38.6g水.振荡形成悬浊液.放在电子天平上.向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸.如图甲所示.振荡后读取质量．得到锥形瓶中物质的质量与稀盐酸质量关系.如图乙所示.试求:(1)该样品中氢氧化钙的质量,(2)在B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．

某研究性学习小组在协助老师清理实验室时，发现一批存放多年的氢氧化钙．为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，如图甲所示，振荡后读取质量．得到锥形瓶中物质的质量与稀盐酸质量关系，如图乙所示，试求：
（1）该样品中氢氧化钙的质量；
（2）在B点时所得溶液的溶质的质量分数（答案保留到0.1%）．

分析根据氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质，向变质的氢氧化钙的浊液中滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，而不能产生气体，因此随盐酸的滴加瓶内质量不断增加，如图乙中的第一段曲线所示；当氢氧化钙完全反应后，继续滴加的盐酸开始与碳酸钙反应，即从图乙瓶内质量为100g时始，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，同时放出气体二氧化碳，因此随盐酸的滴加瓶内物质质量增加情况如图乙中的第二段曲线；至碳酸钙完全反应后，滴加的盐酸不发生反应，瓶内质量增加情况如图乙中第三段曲线；根据与氢氧化钙阶段反应的化学方程式及消耗盐酸的质量，可计算出参加反应的氢氧化钙的质量，碳酸钙的质量为样品与氢氧化钙的质量差以及碳酸钙消耗盐酸的质量进行分析．

解答解：（1）由题意和图象分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为100g-50g=50g
设与盐酸反应的Ca（OH）₂的质量为x，生成氯化钙为a
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74        73    111
x    50g×14.6%   a
$\frac{74}{x}$=$\frac{73}{50g×14.6%}$=$\frac{111}{a}$
解得x=7.4g，a=11.1g
属于混合物中碳酸钙的质量为：11.4g-7.4g=4g；
（2）4g碳酸钙消耗盐酸的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，生成氯化钙为b，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111      44
4g   y×14.6%  a       z
$\frac{100}{4g}$=$\frac{73}{y×14.6%}$=$\frac{44}{z}$=$\frac{111}{a}$
y=20g
z=1.76g
a=4.44g
y轴上的B点所表示锥形瓶中的物质质量=100g+20g-1.76g=118.24g，
B点时所得溶液的溶质的质量分数为：$\frac{11.1g+4.44g}{118.24g}$×100%=13.1%．
答：（1）此样品中氢氧化钙的质量是7.4g，碳酸钙的质量是4g；
（2）在B点时所得溶液的溶质的质量分数为13.1%．

点评根据物质间反应的先后关系，分析反应对容器内物质质量的影响，得出所加入溶液的质量；然后根据反应的化学方程式，完成分析与计算．

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物质	苯	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	3.9	9.6	0	0	0
反应后质量/g	0	0	6.6	2.7	m

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实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.8
4	20	n

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12．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（　　）

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9．

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A．