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    白磷的着火点为40℃，把一块白磷投入到盛80℃水的烧杯中，白磷却不燃烧，为什么？采用什么方法能使白磷在水中燃烧起来？
    80℃时，虽然温度达到了白磷的着火点，但是白磷没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；
    欲使白磷在水中燃烧，可以通过导管向白磷处输送氧气，这样白磷就能够燃烧起来．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道．他设计了如图所示的实验装置．将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：
    ①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；
    ②试管中的红磷不燃烧；
    ③烧杯中的白磷不燃烧．
    （1）白磷燃烧的化学方程式为
     

    （2）分析实验现象，得出结论．
    由现象①②得到的燃烧条件是
     

    由现象①③得到的燃烧条件是
     

    （3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加．
     

    （4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?西城区二模）某小组同学用如图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）．
    （1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；
    （2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （3）如图1所示进行实验．关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处．一段时间后，观察到a管中的现象是
    白磷燃烧产生白烟，a管中液面上升
    白磷燃烧产生白烟，a管中液面上升
    ．其中发生反应的化学方程式是
    4P+5O2
     加热 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     加热 
    .
     
    2P2O5
    ．对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是
    温度要达到可燃物的着火点
    温度要达到可燃物的着火点
    ．
    （4）如图2所示进行实验．关闭K，分别用排水集气法收集
    1
    2
    体积的氢气于两管中．再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ．待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊．一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是
    a管内液面上升，b管内液面下降，最终相平，达到距管口约
    1
    4
    处
    a管内液面上升，b管内液面下降，最终相平，达到距管口约
    1
    4
    处
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小红同学为探究物质的燃烧条件，她查阅资料得知，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，它们都能在空气中燃烧．小红进行了如图所示的实验．请回答．
    （1）铜片上的红磷没有燃烧，是因为
    温度没达到红磷的着火点
    温度没达到红磷的着火点
    ；
    （2）水中的白磷没有燃烧，是因为
    白磷没有与氧气（或空气）接触
    白磷没有与氧气（或空气）接触
    ；
    （3）如果要使水中的白磷在水下燃烧，小红应采取的方法是
    用导管给水下的白磷通氧气（或空气）
    用导管给水下的白磷通氧气（或空气）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?营口）在学习了燃烧条件之后，小亮同学为了验证可燃烧的条件，根据下面资料设计了右图所示装置进行实验．
    【资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，两者都能燃烧生成白色固体五氧化二磷，它会刺激人的呼吸道．
    请回答下列问题：
    （1）请你将右图装置中缺少的物质补充完整．试管b中的固体是
    红磷
    红磷
    ，烧杯中热水里的固体是
    白磷
    白磷
    ．
    （2）小芸根据资料发现小亮设计的装置有不足之处，她建议实验时将两支试管口分别塞上胶塞，这样做的优点是
    防止生成的五氧化二磷向外扩散，污染环境
    防止生成的五氧化二磷向外扩散，污染环境
    ．
    （3）在工业生产和生活中，我们经常将煤加工成蜂窝煤或燃烧时不断地鼓入空气，这样做的目的是
    增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧
    增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段，请根据下述实验内容回答问题．
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    小资料：
    1．白磷的着火点为40℃．
    2．浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵．
    （1）图A为测定空气中氧气含量的实验．锥形瓶内空气体积为220mL，注射器中水的体积为50mL，实验时先夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，白磷燃烧的化学方程式为
     
    ．将锥形瓶从热水中取出，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）图B为探究分子运动的实验，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．由此得到的结论是
     
    ．
    （3）在验证二氧化碳与水反应实验中，为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，使用如图C所示的装置，应采取的实验操作顺序是
     
    （填数字序号，可重复选用）．
    ①从b端通氮气；
    ②将用石蕊溶液 染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；
    ③从a端通二氧化碳；
    ④从分液漏斗中滴加适量水．

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