Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品的纯度，小组同学取出12.5g石灰石样品粉碎后盛放于烧杯中（样品中杂质不溶于水，且不与酸反应），然后往烧杯中逐渐加入稀盐酸，充分反应后产生气体的质量与反应时间的关系如图，请计算：

（1）石灰石样品粉碎的目的是　　．

（2）石灰石样品的纯度是多少？（此问要写出计算过程）

（3）反应前后烧杯中钙元素的质量　　（填“变大”、“不变”或“变小”）．

Answer 1

【答案】⑴增大反应物的接触面积，使反应充分进行

⑵解：设该石灰石样品中CaCO3的质量为X

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 4.4g

X=10g

∴样品中碳酸钙的质量分数＝ (10g/12.5g)x100%＝80%

答：该石灰石样品的纯度为80%

⑶不变

【解析】根据所学知识和题中信息知，

（1）石灰石样品粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行。

（2）石灰石样品的纯度是∶

解：设该石灰石样品中CaCO3的质量为X

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 4.4g

＝ ， X=10g

样品中碳酸钙的质量分数＝x100%＝80% 。

答：该石灰石样品的纯度为80%

﹙3）反应前后烧杯中钙元素的质量不变。

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行计算。