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    20．根据所学知识回答下列问题
    （1）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适．
    ①患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可）
    ②治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？
    （2）为什么正常雨水的pH在5.6左右？

    分析 （1）胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，物质间反应时，接触面积越大，反应的速度越快，胃酸过少可以反应一些显酸性的食物．
    （2）根据二氧化碳会与水生成碳酸进行分析．

    解答 解：（1）胃酸过多时，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等；物质间反应时，接触面积越大，反应的速度越快．
    （2）二氧化碳会与雨水生成碳酸，碳酸具有弱酸性，方程式为：CO2+H2O═H2CO3 ，所以正常雨水的pH在5.6左右．
    故答案为：（1）①氢氧化铝等；②增大接触面积
    （2）雨水中含有H2CO3

    点评 本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据盐酸的性质进行要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
    （1）①③⑥⑦⑨⑩是需要燃烧才能观察到的现象．（填序号）
    ①自顶端起约1cm以内的烛体是温的、柔软且易塑型；
    ②原料是半透明、微臭、无味白色固体；
    ③蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈凹状；
    ④一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶1cm；
    ⑤形状为圆柱形，顶部为圆锥形尖出；
    ⑥烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色；
    ⑦吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失；
    ⑧质软，可用指甲刮出痕迹；
    ⑨若风吹至蜡烛一边，另一边凹形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；⑩受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟．
    （2）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面．结论：石蜡的密度比水小．
    （3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现澄清石灰水变浑浊．结论：蜡烛燃烧以后的生成物有水和二氧化碳．
    （4）如图所示，将桌面上两支燃着的且高低不同的蜡烛用一大烧杯罩住，最先熄灭的是高的一支蜡烛，其原因是蜡烛燃烧放出大量的热，使生成的二氧化碳受热，其密度减小，分布在烧杯的上部，且二氧化碳不能支持燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．4℃时，将150升氯化氢气体溶解在1升水里，所得盐酸中溶质的质量分数为19.6%（氯化氢的密度4℃时约为1.63克/升，水的密度为1克/厘米3）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数．他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究：

    a．按图组装仪器，检查气密性，把100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品；
    b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1g；
    c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒打入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如右图；
    d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；
    e．再称得D装置的质量为m2g．
    请你根据题意回答下列问题：
    （1）24.36g沉淀中含有什么物质？BaCO3、BaSO4（填化学式）．针筒注入稀盐酸产生气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）求原混合液中K2SO4的质量分数．
    （3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果偏大（选填“偏大”、“不变”或“偏小”），理由是盐酸挥发出的HCl气体与B装置中NaHCO3反应，生成的CO2也一并被D装置中的碱石灰吸收了，所以CO2的质量偏大，导致算出的结果偏大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．芳芳在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为16%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液．
    （2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
    （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
    [设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
    [进行实验]你愿意选择方案乙（选填“甲”或“乙”）进行实验．

    实验步骤实验现象实验结论
    取少量溶液于试管中，
    滴加稀盐酸
    有气泡冒出    		该溶液是碳酸钠溶液，
    有关反应的化学方程式为：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    [实验反思]（4）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是氢氧化钙 溶液，有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （5）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是AB（填序号）．
    A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
    B．要有严谨的科学实验的态度
    C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（　　）
     选项 物质 杂质 除去物质所选试剂
     A 铁粉 氧化铜 稀硫酸
     B 氢氧化钠 氢氧化钙 硫酸钠溶液
     C 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液
     D 硝酸铜溶液 硫酸铜 硝酸钡溶液
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．水是宝贵的自然资源，人类的生活和工农业生产都离不开水．
    （1）硬水给生产生活带来许多不便．为检验某水样是不是硬水，可往水样中加入肥皂水溶液．若该水确实为硬水，将观察到的现象是泡沫少，浮渣多．
    （2）农村常用漂白粉进行消毒．漂白粉的消毒原理：溶于水中的漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]和空气中的CO2作用生成次氯酸（HClO）而消毒杀菌．如果你家中有一些漂白粉，且较长时间不用，你将如何保存它？答：密封防潮保存．
    （3）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”--这句话警示我们应树立保护水资源的意识．请举一例日常生活中节约用水的做法：淘米水浇花．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳．通过计算回答：
    （1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为7：3．
    （2）计算氧化铁中铁元素的质量分数．
    （3）计算要还原出11.2g铁，需要碳的质量至少是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

    （1）A溶液中溶质可能为氯化钙（只写一种）；
    （2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是过滤；
    （3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是蒸发；
    （4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的盐酸后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．

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