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将铁粉和铜粉的混合物20g放入装有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯内所有剩余物质质量为119.6g.求:(1)原混合物中铜粉质量为多少?
(2)该稀硫酸的溶质质量分数为多少?
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数?
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:将铁粉和铜粉的混合物放入稀盐酸中,铁粉与盐酸反应放出氢气而铜粉不能与盐酸反应,恰好完全反应后所得溶液为氯化亚铁溶液;根据质量守恒定律,由反应前后物质的质量差可计算反应放出氢气质量及所得溶液质量,利用化学方程式,由氢气质量可计算原混合物中铁粉质量及反应所得溶液中含氯化亚铁的质量.
解答:解:设铁的质量为x,稀硫酸的溶质质量为y,生成FeCl2的质量为z
生成H2的质量为20g+100g-119.6g=0.4g  
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56 98      152  2
x  y       z   0.4g
56
x
=
98
y
=
152
z
=
2
0.4g

x=11.2g
y=19.6g
z=30.4g
(1)原混合物中铜粉质量为20g-11.2g=8.8g
(2)该稀硫酸的溶质质量分数为
19.6g
100g
×
100%=19.6%
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数
30.4g
11.2g+100g-0.4g
×
100%≈27.4%
答案:
(1)原混合物中铜粉质量为8.8g
(2)该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数27.4%
点评:利用质量守恒定律,根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点.
练习册系列答案
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写出下列反应的文字表达式并回答问题:
(1)细铁丝在氧气中燃烧
 
,集气瓶底要先放一些水,目的是
 

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,集气瓶底要先放一些水,目的是
 

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前者决定元素种类,后者决定元素的化学性质的是(  )
A、核内中子数,核外电子数
B、核内质子数,核外最外层电子数
C、核电荷数,离子所带电荷数
D、相对原子质量,离子所带电荷数

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构成物质的粒子有
 
 
 
.水是由
 
构成的,铁是由
 
构成的,氯化钠是由
 
 
构成的.

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莽草酸是我国传统的香料--八角茴香的重要成份,也是目前世界上对抗禽流感的良方--“达菲”的原料.请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:
(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为
 

(2)174g莽草酸中含有
 
g碳元素.(要过程)

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除去下列物质中的少量杂质,所用试剂(括号内的物质)不正确的是(  )
A、氮气中的氧气(铜)
B、二氧化碳气体中的水蒸气(氢氧化钠)
C、碳酸钙中的氯化钠(水)
D、氯化钠溶液中的碳酸钠(盐酸)

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科目:初中化学 来源: 题型:

要验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序,以下方案不能能达到目的是(  )
A、Zn、Cu、硫酸亚铁溶液
B、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、Zn
C、Fe、Cu、Zn、稀盐酸
D、Fe、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

请根据化学事实写出化学方程式,并简要回答相关问题.
 化学事实化学方程式 简答 
 现代新农村常用沼气(主要成份是甲烷)燃烧获取热量
 
 
甲烷中碳元素的化合价为
 
价 
 镁条在氧气中燃烧
 
 
反应生成
 
色固体 
 用过氧化氢溶液制氧气
 
 
为加快反应的速率可采取的措施是
 
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

已知H2能在O2、Cl2中燃烧生成H2O、HCl.图中横坐标表示完全燃烧时消耗气体X(X=A、B、C)的分子数n(x),纵坐标表示消耗H2的分子数n(H2).已知A、B是纯净物,C是由A和B组成的混合物,则C中n(A):n(B)为(  )
A、2:1B、1:1
C、2:3D、2:5

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