【题目】已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g,依据下列20℃时的实验和数据判断,下列说法不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤. | |
固体种类 | NaCl | NaCl | NaNO3 | NaNO3 | NaNO3 | |
固体的质量/g | 30 | 60 | 30 | 60 | 90 | |
水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
A.②⑤属于饱和溶液:
B.溶液质量:②<④
C.溶质质量分数:①=③
D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学就在我们身边,与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题:
(1)“葛公豆腐”远近闻名。做豆腐时要磨浆、榨浆、点浆。其中榨浆能分离出豆浆和豆腐渣,榨浆通常在布袋中进行,此布袋相当于你在实验室用过的___________,榨浆过程属于____________(选填:物理变化、化学变化)
(2)为什么炉火越扇火越旺,原因是:______________;为什么燃着的蜡烛用嘴一吹即灭,请解释其中的原因_______________;但实验室禁止用嘴吹灭酒精灯又是何故:________________;煤炉上方的烟囱在燃烧过程中有何作用___________________。
(3)我们通常饮用的矿泉水属于_____________(选填:化合物、混合物、纯净物);自来水厂净水过程中活性炭的作用是_______________;当生活用水硬度较大且病菌过多时,可用____________的方法,既降低硬度又杀菌。
(4)汽车尾气中含有NOx、CO等大气污染物,直接排入空气会造成大气污染。某催化剂可将汽车尾气中的CO和NOx,转化为氮气和CO2两种无毒的气体,该反应中CO表现了________性,若生成的二氧化碳和氮气的质量比为44:7,则x=______________。
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【题目】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题:
(1)P点的意义是_____。
(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有_____(写出一种),当甲中含有少量乙时,可采用_____的方法提纯甲。
(3)t2℃时,向30g甲物质中加入50g水,充分溶解后,所得溶液质量为_____,将其升高到t3℃时,所得溶液中溶质和溶液质量比为_____。
(4)t4℃时,把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为_____。
(5)将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
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【题目】某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下气体制备与性质验证的组合实验,试看图回答问题:
资料卡片:①红磷的着火点为250℃;②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体;③20℃时,碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。
(1)仪器①的名称是_____,反应开始后,B中充满氧气,但红磷仍未燃烧,原因是_____。
(2)写出装置A内反应的化学方程式_____,欲从装置A中回收二氧化锰,现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解,正确的操作顺序是_____(选填序号)。
(3)E装置的作用是_____,装置内发生反应的化学方程式为_____。
(4)装置G中有干和湿的pH试纸各一张,当通入二氧化碳一段时间后,湿的pH试纸显示pH约为5,干的pH试纸显示pH为7,同学们可得到的结论是_____。
(5)若装置H中溶液为饱和状态,反应一段时间后出现的现象是_____。
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【题目】写出下列反应的化学方程式。
(1)工业上用一氧化碳在高温下和磁铁矿反应:__________。
(2)铁钉浸入硫酸铜溶液中:__________。
(3)天然气(主要成分CH4)的充分燃烧:__________。
(4)金属铝暴露在空气中:__________。
(5)用稀盐酸除铁锈:__________。
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【题目】制备氯化钙。氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质,以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示:
(1)流程中的X、Y分别是(写化学式)_________、___________。操作1、2分别是_________、___________.
(2)步骤②发生化学变化的方程式._____________。
(3)步骤④加入试剂x的目的是____________。
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【题目】氨气极易溶于水,可以还原氧化铜生成水和一种无色气体单质M,该实验装置如图所示。下列分析错误的是
A.I中的固体逐渐变为红色
B.Ⅱ中试纸会变成红色
C.该实验无法证明有水生成
D.M可能是N2
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【题目】在学习盐的化学性质后,某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后,两组同学将试管内物质过滤,将滤液倒入同一废液缸中,得到澄清溶液,实验小组的同学们对该溶液中离子成分展开探究
(猜想与假设)溶液中含有哪些离子?
猜想①:Na+、Cl-、Ba2+
猜想②:Na+、Cl-、CO32-
猜想③:Na+、Cl-
请你再写出一种合理猜想_____。
(实验探究)甲同学实验:
向该溶液样品中滴加氢氧化钡溶液,观察到有白色沉淀产生,于是认为猜想②成立,请你对甲同学的实验及结论进行评价_____。
乙同学重新取该溶液样品,向其中滴加稀盐酸,无明显实验现象,则该溶液中一定不含的离子是_____(填离子符号)。
(总结与交流)结合甲、乙两位同学的实验,同学们推知该溶液中一定含有的离了是_____(填离子符号)。甲同学实验时发生反应的化学方程式为_____。
(反思与收获)上述实验探究给我们的启示是:确定反应所得溶液中离子成分的一般思路是_____,选取试剂时要注意_____,否则将无法得出实验结论。
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【题目】面粉加工厂的车间里悬浮着较多的粉尘,遇明火就有发生爆炸的危险。如图一是模拟粉尘爆炸的一个实验,试问:
(1)在上述实验中,鼓入空气的作用是使面粉_____________。
(2)下列情况下,不会发生爆炸的__________(填序号);
①望料盖换成金属盖
②蜡烛没有点燃时
③无盖小塑料筒中装的是干燥小石子
(3)面粉厂为了避免爆炸事故发生,应采取的安全措施有_______________。
(4)如图二为手提式水基型灭火器,喷射出的药剂可在可燃物表面迅速形成一层水膜,起__________双重作用,从而达到快速灭火的目的。
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