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    人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。

    （1）葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为         。
    （2）葡萄糖酸钙（相对分子质量为430）中钙该元素的质量分数是       。(保留2位小数，下同)
    （3）按用量服用每天摄入钙元素的质量是       。
    (1)9︰14  (2)9.30% （3）0.04g

    试题分析：（1）根据葡萄糖酸钙的化学式，葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为：2612:2716=9:14；(2)；（3）根据说明书知道，每片含(C6H11O7)2Ca 0.2g，每日2次，每次1片，所以按用量服用每天摄入钙元素的质量是：，保留两位小数结果为0.04g。
    点评：化学式的计算属于中考必考的题型，并不难，而且题型考察不灵活，需要考生仔细审题，细心计算。
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品。
    (一)有关资料
    原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
    上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    溶
    解
    度
    /g
    		NaCl
    		35.7
    		35.8
    		36.0
    		36.3
    		36.6
    Na2SO4
    		4.5
    		9.6
    		20.2
    		40.8
    		48.4
    CaCl2
    		59.5
    		65.0
    		74.5
    		100
    		116
    MgCl2
    		52.9
    		53.8
    		54.8
    		56.0
    		58.0
    （1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是       （精确到0.1 %）。
    (二)生产工艺

    经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。
    （2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是        ；
    （3）反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是             ，可重复利用的是          （水除外，只需一种）；
    （4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是                   。
    (三)工业纯碱中杂质的判断：
    （5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑
    实验步骤：①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
    ②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质       （写化学式）。
    (四)含量测定
    （6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量          。
    （7）请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为      品。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g。
    试回答下列问题：
    （1）反应后容器内的物质有                              。
    （2）反应产生二氧化碳的质量为               。
    （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．
    [实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
    [资料支撑]生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
    [实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差．
    [实验过程]（1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
    （2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
    （3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
    [数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数：　      　．
    [交流讨论]实验称量时称量物应放在托盘天平的　   　盘（选填“左”或“右”）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样（杂质为NaCl）。为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应后所得溶液质量为107.6 g（产生的气体全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
    试计算：(写出计算过程)
    （1）反应生成二氧化碳的质量；
    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
    （3）判断该纯碱产品是否合格。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量 见下表：
    次 数
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入稀硫酸质量／g
    		20.0
    		20.0
    		20.0
    		20.0
    剩余固体质量／g
    		17.2
    		14.4
    		13.0
    		X
    （1）试确定：X的值为           ；铜铁合金中铁的质量分数为              ；
    （2）求稀硫酸中溶质质量分数为多少？（答案保留0.1%，写出解题过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    “嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。若现有20t的液氢燃料，则需要液氧多少吨？

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