Question

为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，现取12克石灰石放入烧杯中，向其中加入70克稀盐酸，两者恰好完全反应（杂质不与酸反应，反应中水分蒸发忽略），测得烧杯中的剩余物的质量为78.7克．试计算：
①生成二氧化碳的物质的量是

 

摩尔．
②该石灰石中碳酸钙的纯度为

 

．（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，进而求得二氧化碳的物质的量，再根据方程式中CaCO₃和CO₂的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO₃的质量，就可以进一步求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：①由质量守恒定律可知二氧化碳的物质的量=

12g+70g-78.7

44g/mol

=0.075mol；故填：0.075；
②设参加反应碳酸钙的物质的量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1                1
x                0.075mol
   

1

x

=

1

0.075mol

x=0.075mol
该石灰石中碳酸钙的纯度=

0.075mol×100g/mol

12g

×100%=62.5%
答：碳酸钙的纯度为62.5%．
故填：62.5%．

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．