精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液.
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是______溶液,理由是______;
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有______产生,反应的化学方程式为______,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是______.小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有______产生,设计这一步骤的目的是______;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是______.
【探究启示】实验取完药品后应______.
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,反应的实质表达式为:H++OH-=H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是______(填符号);
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式:______(用化学符号表示)

【答案】分析:1、解答本题首先分析实验目的,实验目的是对敞口放置在空气中的某钠的化合物进行探究.
2、其次要认真分析假设中氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质,结合实验现象进行综合分析.
3、最后在完成解答时要针对具体的知识点的答题要求进行,避免出现知识性错误.
4、可通过滴加酚酞来证明氯化钠的存在与否,加盐酸出现气体,不能证明就是碳酸钠,因为题意中是敞口容器,若是氢氧化钠可能变质生成部分碳酸钠.
解答:解:【实验推断】
(1)氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性与酚酞变红色,氯化钠溶液呈中性.
(2)若有碳酸钠存在,滴加盐酸,发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,有气泡产生;
(3)因为该试剂是敞口放置于空气中,若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠.
故答案为:
(1)氯化钠溶液;氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变色.
(2)气泡;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠.
【继续探究】要证明原来是氢氧化钠,可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根,再用酚酞检验氢氧化钠的存在.
故答案为:白色沉淀;完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰.
【实验结论】因为碳酸根变为碳酸钙沉淀,滴加酚酞变红色,证明氢氧根的存在,即氢氧化钠的存在.
故答案为:NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)
【探究启示】实验结束后应立即盖好瓶盖,并补贴标签.
故答案为:立即盖好瓶盖,重新贴上标签.
【拓展迁移】通过观察反应的微观过程图,可以看出反应后溶液的阴阳离子为Cl-、Na+
故答案为:Cl-、Na+
【继续探究】氯化钙和碳酸钠溶液反应前存在的Ca2+、CO32-、Cl-、Na+;反应后碳酸钙是沉淀,还有离子Cl-、Na+;所以反应的实质是Ca2+和CO32反应生成碳酸钙沉淀,即Ca2++CO32-=CaCO3
故答案为:Ca2++CO32-=CaCO3
点评:本题是缺失标签的实验探究题,相当于物质鉴别题,在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手,但试题涉及知识点多,要加强知识的全面性和系统性.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某校兴趣小组同学准备进行常见的酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中有一个装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图),于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
提出问题:这瓶溶液原来是什么溶液?
获得信息:酸、碱、盐的性质实验中常用到含有钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠.
提出猜想:猜想一:这瓶溶液是氯化钠溶液;
猜想二:这瓶溶液是氢氧化钠溶液;
猜想三:这瓶溶液是碳酸钠溶液.
实验推断:(1)小丽取样后滴加无色酚酞溶液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是
氯化钠溶液
氯化钠溶液
,理由是
氯化钠溶液呈中性
氯化钠溶液呈中性

(2)小刚另取样,滴加稀盐酸,有
气泡
气泡
产生,反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
.小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是
露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
.小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
继续探究:另取样,加入过量的CaCl2溶液,观察到有
白色沉淀
白色沉淀
产生,反应的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
;静置后,取上层清液,滴入酚酞溶液,溶液呈红色.
实验结论:这瓶溶液原来是
NaOH溶液
NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液.
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是
氯化钠
氯化钠
溶液,理由是
氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞溶液变红色
氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞溶液变红色

(2)小刚另取样滴加稀盐酸有
气泡
气泡
产生,反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是
露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠;
露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠;

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有
白色沉淀
白色沉淀
产生,设计这一步骤的目的是
完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰
完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰
;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液

【探究启示】实验取完药品后应
立即盖好瓶盖
立即盖好瓶盖

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,反应的实质表达式为:H++OH-=H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是
Cl-、Na+
Cl-、Na+
(填符号).

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?奉贤区二模)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;猜想三:碳酸钠溶液.
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是
氯化钠
氯化钠
溶液.
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有
气泡
气泡
产生,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是
露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有
白色沉淀
白色沉淀
产生,设计这一步骤的目的是
完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰
完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰
;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是
NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可).
NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可).

【探究启示】实验取完药品后应
立即盖好瓶盖
立即盖好瓶盖

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?宜城市模拟)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:
猜想一:氯化钠溶液;
猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液.
【实验推断】(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是
氯化钠
氯化钠
溶液.
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有
气泡
气泡
产生,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠.
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有
白色沉淀
白色沉淀
产生,设计这一步骤的目的是
完全除去溶液中的碳酸钠,避免其对氢氧化钠检验造成干扰
完全除去溶液中的碳酸钠,避免其对氢氧化钠检验造成干扰
;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液.
【探究启示】实验取完药品后
应立即盖好瓶盖
应立即盖好瓶盖

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?六合区一模)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?

【提出猜想】这瓶溶液是:
猜想一:氯化钠溶液;  猜想二:氢氧化钠溶液;  猜想三:碳酸钠溶液.
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无色酚酞溶液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是
氯化钠溶液
氯化钠溶液
溶液,理由是
氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞溶液变红色
氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞溶液变红色

(2)小刚另取样滴加稀盐酸有
气泡
气泡
产生,反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是
露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】为了完全除去溶液中的Na2CO3,另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有
白色沉淀
白色沉淀
产生.静置后,取上层清液,滴入酚酞溶液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是
NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)
NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)

【探究启示】实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞.
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是
Cl-、Na+
Cl-、Na+
(填符号).

查看答案和解析>>

同步练习册答案