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    19．只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下探究．
    【信息给予】：钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气与水蒸气反应．
    提出问题1：除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧．
    【进行试验一】如图，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成．
    【得出结论】二氧化碳能（“能”或“不能”）支持某些物质燃烧．
    【反思评价】点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通会二氧化碳，其目的是排尽装置内的空气，防止钠与氧气和水蒸气反应．
    【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么？
    【猜想与假设】黑色颗粒可能是C（用化学式填写）．
    【进行实验二】：现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊．
    【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的．
    【猜想与假设】某同学对白色固体的成分做出猜想：（Ⅰ）碳酸钠   （Ⅱ）氢氧化钠．你认为猜想Ⅱ（填序号）一定是错误的，理由是反应物Na与CO2中不含氢元素．

    分析 根据实验现象考虑能否支持燃烧；根据实验注意事项分析燃酒精灯前，先向玻璃管中通会二氧化碳的目；根据质量守恒定律推测所含成分和元素；根据实验过程分析实验现象．

    解答 解：【得出结论】通过钠在二氧化碳中燃烧，说明二氧化碳能支持燃烧；
    【反思评价】根据信息钠能与空气中的氧气与水蒸气反应，因此在燃酒精灯前，要先向玻璃管中通会二氧化碳，排出试管内的空气，；
    【猜想与假设】由于反应物中含有碳元素，所以生成物中的黑色物质是碳；
    【实验现象】由于生成了二氧化碳，因此澄清石灰水变浑浊；
    【解释与应用】根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，氢氧化钠中含有氢元素，反应物中没有氢元素，所以不可能是氢氧化钠．
    故答案为：【得出结论】能；
    【反思评价】排尽装置内的空气，防止钠与氧气和水蒸气反应；
    【猜想与假设】C；
    【实验现象】变浑浊；
    【解释与应用】Ⅱ；反应物Na与CO2中不含氢元素．

    点评 本题属于信息题的考查，可以依据题目提供的信息结合二氧化碳的化学性质、质量守恒定律的运用等相关的知识进行分析得出结论，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用化学符号表示：4个镁原子4Mg，钠离子Na+，2个水分子2H2O，能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，五氧化二磷中磷元素为+5价$\stackrel{+5}{{P}_{2}}$O5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
    （一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，A小组设计了以下对比实验：
    a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
    b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
    （1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
    ①测相同时间内产生O2的体积；   ②测收集相同体积O2所需的时间．
    （2）试计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）．
    （二）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，B小组记录了如下实验数据：
    双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积
    I50.0g1%0.1g9mL
    II50.0g2%0.1g16mL
    III50.0g4%0.1g31mL
    【数据处理及结论】
    （3）本实验中，测量O2体积的装置是C C（选填图1中的装置编号）．

    （4）实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快．
    （5）C小组用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小（或电子天平上示数减小的速度或电子天平的读数不再发生变化时，所需要的时间）相同时间天平读数差值大小
    也能达到实验目的．
    （三）D小组在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图3），于是他们对这个异常现象进行了探究．
    （6）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是CO2．
    （7）对气体来源的探究：
    【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设是否成立．
    实验步骤及现象结论
    按图3装置，加热空的试管，另一端的澄清石灰水没有变浑浊假设不成立（填“成立”或“不成立”）．
    【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体．他通过查阅资料得知：氢氧化钠溶液会与该气体反应，从而可吸收该气体．于是他设计了如图4所示的装置进行实验，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，则B中的试剂是澄清石灰水，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊．
    【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与二氧化锰或氧气和二氧化锰反应产生了这种气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质由离子构成的是（　　）
    A．O2B．AlC．CO2D．NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
    （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应．
    （3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
    提出问题：黄色固体是什么呢？
    查阅资料：①氧化镁为白色固体；
    ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
    ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    做出猜想：黄色固体是Mg3N2
    实验探究：请设计实验，验证猜想
    实验操作实验现象及结论
    取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确
    （4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证．
    步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
    步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察
    到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右．
    步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
    A．步骤②的目的是除尽空气中的氧气．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
    C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Mg3N2
    反思与交流：
    （5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释O2比N2化学性质活泼．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列现象的微观解释中，正确的是（　　）
    A．热胀冷缩--分子的大小随温度的升降而改变  B．酒精和水混合后体积小于二者之和--分子之间有间隔
    C．阳光下灰尘在飞舞--分子在不断运动       D．水和过氧化氢的化学性质不同--分子构成不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：（提示：H-1 C-12 N-14 O-16）
    （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为3：7：2：1；
    （2）丙氨酸的相对分子质量是89．
    （3）丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比36：7：32．
    （4）丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
    （5）17.8g丙氨酸中含有氧元素多少g？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的用途利用了其物理性质的是（　　）
    A．干冰可以用于海产品保鲜
    B．实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体
    C．实验室常用带火星木条检验氧气
    D．实验室中常用高锰酸钾为原料制取氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）请用化学用语填空：
    ①2个氢原子2H； ②地壳中含量最多的两种元素组成的化合物SiO2；
    ③3个亚铁离子3Fe2+；④氧化镁中氧元素的化合价为-2价Mg$\stackrel{-2}{O}$．
    （2）已知氨气的化学式为NH3，请写出符号“2NH3”中数字的含义：
    “2”表示氨气分子的个数；“3”表示每个氨气分子中含有的氢原子个数．
    （3）如图1中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

    ①若A是某阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的CD．（填字母序号）
    A.8　　　　B.10　　　C.11　　　　　D.12
    ②若B表示某原子的结构示意图，则y=7．
    ③若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为AlCl3．
    （4）如图2所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到 A 中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应）而B中需很长时间才能达到同样的效果．观察、对比实验现象，你能得出的结论有
    ①微观粒子是不断运动的
    ②密度越小，运动的越快．

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