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    氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为______．实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液，为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质H2SO4的物质的量（单位：mol/mL），其实验步骤如下：
    ①在小烧杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2滴______（填指示剂名称）试液．
    ②向10mL量筒中注入该硫酸至一定刻度．量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A读数为8.0mL，则量筒中硫酸的体积是______ mL；
    ③用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由______色恰好变成______色为止，此时量筒中液面的读数为2.2mL
    ④计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量（写出计算过程）．______．

    【答案】分析：依据反应事实书写方程式；
    ①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应；
    ②先确定B处的刻度和量筒的分度值再读数，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
    ③酚酞试液由红色恰好变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全；
    ④依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．
    解答：解：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
    故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
     ①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
    故答案为：酚酞；
    ②A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，读量筒内液体凹液面的最低处，可知量筒中硫酸的体积是7.2ml；
    故答案为：7.2；
    ③氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
    故答案为：红；无；
    ④反应掉的氢氧化钠的物质的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol
     设共反应掉硫酸的物质的量是x 
       2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
       2mol  1mol
    0.01mol   x
    =  
            x=0.005mol    
    反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2mL-2.2mL=5.0mL
    则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为：=0.001mol/mL
    答：每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量0.001mol．
    点评：本题对中和反应进行了综合的考查，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，能很好的培养学生分析、应用问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、写出下列反应的化学方程式：
    ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    ；
    ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
    K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
    ；
    ③氢氧化钠溶液与稀硫酸混合：
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ；
    ④硝酸银和氯化钾反应：
    KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
    ；
    ⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜混合：
    2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去．
    （1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸
    能
    （填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是
    红色褪去，说明碱已被消耗
    ．
    （2）针对上述实验，你还想探究的问题是
    该反应是不是恰好完全反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质．
    【练习】写出下列复分解反应的化学方程式．
    （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸混合：
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
    【讨论】反应（1）的实质是H+和OH-结合生成水；反应（2）的实质是
    CO32-和H+结合生成CO2和H2O
    ．小结】阴、阳离子结合生成
    沉淀
    、
    气体
    或水，是某些复分解反应的实质．
    应用】请在H+、Ba2+、NH4+这三种离子中选择合适的离子填入下图，形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．
    （1）实验一：判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和？
    [方案设计]小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
    方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案预估结论
    小亮 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 酚酞试液不变色 恰好完全中和
    小丽 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和
    小林 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液 有白色沉淀生成 硫酸过量，没有完全中和
    [方案评价]请判断以上设计的三个方案中，
    小丽
    小丽
    同学的方案是正确的．
    [方案反思]请分析另外两个方案错误的原因：
    硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全
    硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全
    、
    硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量
    硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量
    ．
    （2）实验二：将氢氧化钠和硫酸钠的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．
    试计算：①原混合物中氢氧化钠的质量；
    ②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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