Question

20．铝镁合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1g H₂，则x可能为（　　）

• A． 0.8
• B． 1
• C． 1.2
• D． 1.5

Answer 1

分析 根据氢气的质量分别求出所需镁与铝的质量，则x在这两个值之间．

解答 解：假设氢气全由镁与盐酸反应制取
设需要镁的质量为y，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24                        2
y                       0.1g
$\frac{24}{y}=\frac{2}{0.1g}$
y=1.2g
假设氢气全由铝与盐酸反应制取
设需要铝的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                          6
z                          0.1g
$\frac{54}{z}=\frac{6}{0.1g}$
z=0.9g
因固体是镁与铝的混合物，所以X的取值范围为0.9g＜x＜1.2g
故选：B．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.1克氢气所需的质量关系．