Question

2．将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后．请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）

Answer 1

分析 根据锌和稀硫酸的质量，结合锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数和氢气的质量．

解答 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x，生成氢气的质量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
6.5g 50g×x    y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{50g×x}$=$\frac{2}{y}$
x=19.6%
y=0.2g
故答案为：（1）完全反应后，生成氢气的质量是0.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用题，题型基础难度不大．