【题目】下列化学用语表示正确的是( )
A. 2个镁离子:2Mg+2B. 3个氧原子:O3
C. 4个氢分子:4H2D. 氯元素的化合价为-1价:Cl-1
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【题目】氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是 。
(2)通过实验I可以证明 。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验II和III,在III中应该加入 。
(4)探究的结果为 ,你认为除实验II和III所用的试剂外,还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 。
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【题目】(1)某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液,通入一段时间后,溶液中溶质的成分有4种可能情况(忽略CO2在水中的溶解),请将四种情况中溶质的化学式填入如表。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶质 | _____ | _____ | _____ | _____ |
(2)已知:向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时,先发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,当Na2CO3反应完全后,继续滴入稀盐酸,发生反应②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.该同学向第(1)题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸,所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积(标准状况下)的关系如图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO2后,溶液中溶质的化学式和质量分别为_____;_____。
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。
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【题目】结合如图,回答有关问题:
(1)写出编号所指仪器的名称:①_____,②_____;
(2)甲同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取并收集比较纯净的氧气,选择上述装置中的_____(填字母)
进行组装,化学反应方程式为_____。
(3)乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验,通过观察对比_____,他认
定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快,原因是_____。
(4)在实验室制取二氧化碳,若没有块状大理石,只有粉末状碳酸钠,为了控制反应速度,可选上述装
置中的_____(填字母)作为发生装置,收集二氧化碳气体若选择G装置,则由_____端通入气体,
检验是否收集满二氧化碳的方法为_____。
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【题目】CO2的转化和利用是一个热闹的研究课题。
(1)2016年我国科研成员研制出一种“可呼吸CO2”的电池,放电时该电池“吸收CO2”,充电时该电池“放出CO2”。放电时,金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐,写出此反应的化学方程式________________________________________________________。
(2)2018年5月,某杂志介绍了清华大学研究成果:在一种纳米纤维催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇,相关反应如图所示。
图中丁的化学式为___________,属于氧化物的是________(填序号,下同),属于有机物的是____________。
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【题目】结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示,回答下列有关问题:
(1)配制200g质量分数为9%的NaCl溶液,需NaCl______g;
(2)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应使用______滴加;
(3)操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______;
(4)上图操作中,一定能导致溶质质量分数偏小的是______。
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【题目】某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠,为测定融雪剂中氯化钙的含量,化学兴趣小组的同学称取该样品12g,加水充分溶解,得到溶液50g,然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入,充分振荡,实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入碳酸钠溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成沉淀的质量/g | 2.5 | x | 7.5 | 10 | 10 |
(1)上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
(2)样品中氯化钙的质量分数是多少_____?
(3)恰好完全反应时过滤,所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少_____?
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【题目】除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,为了将这些杂质除去,可向食盐溶液中依次加入过量的①NaOH、②BaCl2、③Na2CO3溶液,然后过滤除去沉淀,再加入盐酸调至溶液pH=7,最后蒸发得到精盐.加入NaOH溶液后发生的化学反应方程式为________,不能将BaCl2、Na2CO3溶液的加入顺序颠倒的原因是_______,证明过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是_____。
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