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某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO32、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究.
(1)将四种溶液两两混合,其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下:
Ba(NO32NaOHK2CO3
H2SO4白色沉淀无明显现象产生气体
①由于有白色沉淀生成,H2SO4与Ba(NO32发生了反应,反应的化学方式为______.
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应,其反应过程如图所示,反应的实质是H+和OH-结合生成H2O.同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是______.由此同学们总结得出:复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成.
(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl,则该反应的反应物是______ (写出两组).
(3)若将原四种溶液混合反应后过滤,其滤液经检验:溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42-.滤液中除可以肯定存在的离子外,设计实验证明还可能存在的离子______.
【答案】分析:(1)①根据书写化学方程式的步骤:写、配、注、等,正确书写化学方程式;
②根据复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成,进行解答;
(2)根据复分解反应的实质是:反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,进行解答;
(3)根据碱的性质与碳酸根的检验方法,进行设计检验方法.
解答:解::(1)
①根据书写化学方程式的步骤:写、配、注、等,反应的化学方式为为:H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3 ;  
②据复分解反应的本质可知:H2SO4与K2CO3发生反应的实质是,H+和CO32-结合生成H2CO3,H2CO3不稳定分解放出二氧化碳;
(2)根据复分解反应的实质,可得反应的反应物是:NaOH和HCl,Na2CO3和HCl;
(3)根据碱的性质与碳酸根的检验方法:
①取滤液少量,加入BaCl2溶液,无沉淀产生,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,则证明溶液中还有OH-
②取滤液少量,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再取上层清液滴入酚酞试液,若溶液不变色,则证明溶液中还含有CO32-;若溶液变为红色,则证明溶液中同时还有CO32-、OH-
故答案为:(1)①H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3 ;  
②H+和CO32-结合生成H2CO3,H2CO3不稳定分解放出二氧化碳;
(2)NaOH和HCl,Na2CO3和HCl
(3)取滤液少量,加入BaCl2溶液,无沉淀产生,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,则证明溶液中还有OH-.取滤液少量,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再取上层清液滴入酚酞试液,若溶液不变色,则证明溶液中还含有CO32-.若溶液变为红色,则证明溶液中同时还有CO32-、OH-
点评:要理解和熟记复分解反应的条件与实质,熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,并能正确地运用物质的溶解性,方能顺利解题.
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科目:初中化学 来源: 题型:

11、某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO32、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究.
(1)将四种溶液两两混合,其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下:
Ba(NO32 NaOH K2CO3
H2SO4 白色沉淀 无明显现象 产生气体
①由于有白色沉淀生成,H2SO4与Ba(NO32发生了反应,反应的化学方式为
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3

②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应,其反应过程如图所示,反应的实质是H+和OH-结合生成H2O.同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是
H+和CO32-结合生成H2CO3.H2CO3不稳定分解放出二氧化碳
.由此同学们总结得出:复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成.
(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl,则该反应的反应物是
NaOH和HCl,Na2CO3和HCl
 (写出两组).
(3)若将原四种溶液混合反应后过滤,其滤液经检验:溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42-.滤液中除可以肯定存在的离子外,设计实验证明还可能存在的离子
取滤液少量,加入BaCl2溶液,无沉淀产生,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,则证明溶液中还有OH-
取滤液少量,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再取上层清液滴入酚酞试液,若溶液不变色,则证明溶液中还含有CO32-;若溶液变为红色,则证明溶液中同时还有CO32-、OH-

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科目:初中化学 来源: 题型:

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(1)将四种溶液两两混合,其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下:
 
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
H2SO4
白色沉淀
无明显现象
产生气体
①由于有白色沉淀生成,H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应,反应的化学方式为   
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应,其反应过程如图26所示,反应的实质是H+和OH结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是  

 
由此同学们总结得出:复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl,则该反应的反应物是          (写出两组)。
(3)若将原四种溶液混合反应后过滤,其滤液经检验:溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42。滤液中除可以肯定存在的离子外,设计实验证明还可能存在的离子   

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科目:初中化学 来源:2011年初中毕业升学考试(贵州贵阳卷)化学部分 题型:填空题

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产生气体
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②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应,其反应过程如图26所示,反应的实质是H+和OH结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是  

由此同学们总结得出:复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl,则该反应的反应物是          (写出两组)。
(3)若将原四种溶液混合反应后过滤,其滤液经检验:溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42。滤液中除可以肯定存在的离子外,设计实验证明还可能存在的离子   

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H2SO4

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    ②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应,其反应过程如图26所示,反应的实质是H+和OH结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是       

    由此同学们总结得出:复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。

(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl,则该反应的反应物是              (写出两组)。

    (3)若将原四种溶液混合反应后过滤,其滤液经检验:溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42。滤液中除可以肯定存在的离子外,设计实验证明还可能存在的离子   

   

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