Question

常温下，取某种纯净的化合物10g与90g 水充分混合，所得溶液的质量百分比浓度将会

1. A.
   小于10%
2. B.
   大于10%
3. C.
   等于10%
4. D.
   以上三种情况均可能

Answer 1

D
分析：根据化合物的性质分析解答，有可能是氯化钠、结晶水合物、氧化钠等．
解答：方法一：
10克该化合物加入到90克水水中，
若不与水反应，且全部溶解，则溶液的溶质的质量分数等于10%；
若是不含结晶水的化合物，不全部溶解，有剩余，又或者是含有结晶水的化合物，溶质是不含结晶水的那部分，溶质质量会减少，则溶液的溶质的质量分数小于10%；
若与水反应，生成相对分子质量更大的物质，则溶液的溶质的质量分数大于10%；
方法二：
若化合物是10g的CuSO₄.5H₂O，则溶质是硫酸铜，硫酸铜的质量小于10g，溶剂--水的质量是：90g加上化合物中结晶水的质量，故溶质的质量分数小于10%；
若化合物是氯化钠，则溶质的质量分数是：×100%=10%；
若化合物是氧化钠，投入水中反应生成氢氧化钠，溶质是氢氧化钠，根据质量守恒定律，其质量大于10g，则溶液的溶质的质量分数大于10%；
故选D．
点评：明确物质的性质，并能据溶质的质量分数分析解答是解决问题的关键．