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    （2009?吴中区一模）在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
    （1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g
    （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______．
    （3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

    【答案】分析：（1）欲知当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量，须知此时是否完全反应，然后可根据化学方程式得出得出比例式，即可求出放出气体的总质量；
    （2）欲知烧杯中溶液里的溶质，须知此时是否完全反应，反应物是否剩余，再判断溶液中的溶质有哪些物质；
    （3）根据化学方程式，得到各物质之间的比例式，求出各物质的量，再根据溶质质量分数公式进行计算．
    解答：解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
    设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．设放出气体的总质量为z．
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    106    73    117   44
     x     7.3g    y    z
    =
    解之得x=10.6g
    =
    解之得y=11.7g
    得，解之得z=4.4g

    （1）由图象可知，当滴加了73g稀盐酸时，已完全反应，所以设放出气体的总质量为z，根据化学方程式可得，解之得z=4.4g，故放出气体的总质量为4.4g；
    （2）因到A点时已完全反应，故到B 点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；
    （3）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
    烧杯里不饱和溶液质量为：22.3g+73g-4.4g=90.9g
    烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=25.7%
    答：其中溶质的质量分数为25.7%．
    点评：本题要求学生熟悉完全反应的特点，能正确理解溶液和溶质的关系，熟练运用溶质的质量分数进行计算，才能正确答题．
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    科目：初中化学 来源：2009年江苏省苏州市吴中区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?吴中区一模）（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分．）
    a．在实验室易燃品橱柜里有瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其完全燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳，请你计算后填空：
    （1）该物质中含氢元素______ g，含碳元素______g．
    （2）该物质中______ （填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，则氧元素质量为______ g（若不含氧元素，此空不填）．
    b．“亮菌甲素化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料为丙二醇（C3H8O2），溶成针剂用于临床．该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等．试计算：
    （1）“亮菌甲素”的相对分子质量为______；
    （2）“亮菌甲素”中C、H、O三种元素的质量比为______；
    （3）78g“亮菌甲素”完全燃烧时消耗氧气______g．

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    科目：初中化学 来源：2009年江苏省苏州市吴中区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?吴中区一模）下列转化关系图中所列物质都在初中化学中学过，其中A、B、F、G、H均为氧化物A与B、G与H所含元素分别相同；C、D、E均为单质，C、D在常温下为气体，E为固体：反应④为当代用于冶炼一种用量最大的金属的反应．（转化图中部分反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）x在反应①中起______作用．
    （2）写出有关物质的化学式：D______、E______．
    （3）写出有关反应的化学方程式：反应①______ 2H2O+O2↑

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    科目：初中化学 来源：2009年江苏省苏州市吴中区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?吴中区一模）某课外活动小组的同学利用下列装置探究CO2的实验室制法．

    （1）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置和收集装置依次是______（填序号），发生反应的化学方程式是______．
    若甲同学选用的酸是浓盐酸，则制得的气体通入澄清石灰水时产生的现象可能是______．
    （2）加热固体NaHCO3或固体NH4HCO3也能产生CO2，例如加热NaHCO3固体的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
    固体NH4HCO3受热分解的条件的反应我们已学过，由受热分解的条件可知NH4HCO3、Na2CO3、NaHCO3热稳定性是______＞______＞______．
    （3）乙利用加热NaHC03的方法制取CO2，应选用的发生装置应是图中的______（填序号），他不选用加热NH4HCO3制取CO2的原因是______．

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    科目：初中化学 来源：2009年江苏省苏州市吴中区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?吴中区一模）下列实验操作或事故处理正确的是______（填序号，正确答案可能有多个）．
    A．用剩的NaOH固体放回原试剂瓶中
    B．实验室里用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，装置连接的顺序是从下到上，从左到右
    C．燃着酒精灯不小心打翻，桌面上着火，可用湿抹布盖灭
    D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，立即用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液
    E．用启普发生器制氢气时，先向容器的球部内加入锌粒，然后再向球形漏斗内加稀硫酸．

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    科目：初中化学 来源：2009年江苏省苏州市吴中区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?吴中区一模）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等杂质．实验室用粗盐配制不含杂质的饱和NaCl溶液，做了以下实验：
    步骤一：除去泥砂．应进行的操作是：溶解、______．
    步骤二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2转化为Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2转化为CaCO3，为了除尽杂质，所加的NaOH和Na2CO3都需过量，在过滤除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，应再加入适量的______（填一种试剂名）以除去过量的NaOH和Na2CO3．
    （2）电解饱和食盐水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl两种溶质，为了得到NaOH溶液，可用蒸发结晶的办法除去NaCl，这是因为______．
    （3）海水提取粗盐后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶质，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海滩上的贝壳（主要成分是CaCO3），写出由贝壳制取石灰乳有关反应的化学方程式：
    ①______ CaO+CO2↑

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