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    1. 100克BaCl2溶液和100克稀硫酸恰好完全反应，生成23.3克白色沉淀.计算原BaCl2溶液和稀硫酸各自的溶质质量分数.

    2. 16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应.求⑴R的相对原子质量⑵反应后的溶液中溶质的质量分数。

    答案：1.
    23.3g白色沉淀为BaSO4, 物质的量为23.3/233 = 0.100 mol
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (s) + 2HCl
生成0.100molBaSO4需0.100molBaCl2和0.100mol H2SO4
0.100mol BaCl2质量： 208*0.100 = 20.8克，溶质质量分数：20.8/100 = 20.8%
2.设R的相对原子质量为x，生成RSO4的质量为y，
反应的硫酸质量为：98g×20%=19.6g，
RO+H2SO4═RSO4+H2O，
x+16 98  x+96 
16g 19.6g  y   
解得x=64，y=32g，
反应后溶液中溶质的质量分数为：32g/（16g+98g ）×100%=28.1%．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、下列四种物质在水（20℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：
    物质 水 液氨
    AgNO3 170 86
    Ba（NO3）2 9.3 97.2
    AgCl 1.5×10-4 0.8
    BaCl2 33.3 ～0
    在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：
    在水中：
    BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓

    在液氨中：
    Ba（NO3）2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
    （1）食用海鱼摄取的主要营养素是
    蛋白质
    蛋白质
    ．
    （2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是
    太阳能
    太阳能
    ，获得的蒸馏水属于
    B
    B
    ．
    A．单质  B．化合物   C．混合物
    （3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经
    CaCO3、BaCO3
    CaCO3、BaCO3
    除去，最后加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
    （4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为
    7.2
    7.2
    g．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
     物质  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
     溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
    （5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
    ①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
    pH试纸
    pH试纸
    测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是
    分离溴与空气
    分离溴与空气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，地产优质元明粉供不应求．元明粉的主要成分为Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业．下表为元明粉的主要质量标准：
    质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品
    Na2SO4质量分数%≥ 99.3 99.0 98.0 95.0
    质检人员为确定某批产品质量等级，进行了下列实验：称取该样品28.8g（杂质为氯化钠），加100克水使其完全溶解，再向其中加入一定量的20%的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥，得沉淀46.6g．
    （1）通过计算判断该批产品的质量等级最高可定为哪一级？
    （2）求反应中消耗20%的BaCl2溶液质量．
    （3）求该实验中所得滤液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    由信息写出下列化学方程式
    （1）下列四种物质在水（20℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：
    物质 水 液氨
    AgNO3 170 86
    Ba（NO3）2 9.3 97.2
    AgCl 1.5×10-4 0.8
    BaCl2 33.3 ～0
    在液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）氧化铜、氧化亚铜都可用做玻璃或瓷器着色剂，在高温下氧化铜可以分解生成氧化亚铜和氧气．用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑的反应外，还可发生木炭与CuO的化学发应（用化学方程式表示）
     
    、
     
    ．
    （4）如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其完全燃烧的化学方程式为：
     
    ．

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