Question

经实验测得某一中性溶液由Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-四种离子组成，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-离子的个数比可能为（ ）
A．3：1：10
B．3：5：1
C．3：10：1
D．3：1：5

Answer 1

【答案】分析：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，把选项中的比例依次带入计算，然后做出判断．
解答：解：溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-，其中Mg²⁺、Al³⁺所带正电荷总数应该等于NO₃^-、SO₄^2-所带负电荷总数；
A、当Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-离子的个数比为3：1：10时，正电荷总数为2×3+3=9，而SO₄^2-所带负电荷数就是2×10=20，再加上硝酸根所带的负电荷会更多，正负电荷不守恒，故此项错误；
B、当Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-离子的个数比为3：5：1时，正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数，再加上硝酸根所带负电荷，正负电荷数可以守恒，故此项正确；
C、与B项同理，此项正确；
D、与A项同理，此项错误．
故选BC
点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．