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6.工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如下:

已知:①CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl
(1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料,写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O.
(2)流程中可循环使用的物质是NH4Cl(填化学式).
(3)若将电石长期露置于空气中,会发生一系列变化,最终所得固体中一定含有的物质是CaCO3

分析 (1)根据质量守恒定律写出反应物和生成物及方程式;
(2)根据流程判断反应前后质量没有发生变化的物质;
(3)根据信息分析反应的生成物及反应的方程式.

解答 解:(1)根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知乙炔(C2H2)完全燃烧产生二氧化碳和水,所以反应的方程式为:2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O; 
(2)由流程图可以看出,氯化铵和残渣反应产生氨气和氯化钙,氨气、二氧化碳和氯化钙和水反应生成碳酸钙和氯化铵,因此可以循环使用的物质是氯化铵,故填:NH4Cl;
(3)根据信息电石和水反应会产生氢氧化钙,氢氧化钙会继续吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀,因此电石长期露置于空气中,会发生一系列变化,最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙.
故答案为:(1)2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O; 
(2)NH4Cl;
(3)碳酸钙.

点评 本题属于信息题的考查,综合考查了产物的判断、化学方程式的书写,锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力.

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16.物质世界充满了变化,下列变化属于物理变化的是(  )
A.
镁条燃烧
B.
钢铁生锈
C.
酿谷成酒
D.
干冰升华

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17.结合图示实验装置,回答下列问题:
(1)图中a、b仪器的名称:a酒精灯;b长颈漏斗.
(2)实验室用A和D装置组合并用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气,该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,气体收集完毕时,应先从水中取出导气管(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”).
(3)若用锌粒和稀硫酸制取氢气,该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.如用E装置收集H2,则气体应从d端(填“c”或“d”)通入.
(4)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,实验时,相对于发生装置B,C(多孔隔板用来放块状固体)具有的优点是可控制反应的发生和停止.

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14.Si是重要的半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”,指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si,其生产流程如下:

(1)步骤②发生反应的反应类型为化合反应.
(2)步骤①产生的尾气会污染空气,该尾气处理的方法是点燃.
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl.
(4)步骤②、③都需要注意防潮,可能的原因是C(填字母序号).
A.硅能与水蒸气反应       B.氢气能与水蒸气反应
C.SiCl4能与水蒸气反应       D.氯化氢能与水蒸气反应.

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1.下列做法正确的是(  )
A.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用水灭火
B.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
C.金属镁着火时,立即用CO2扑灭
D.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物

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11.某校化学实验课上,同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量.同学们将11.4g钢样品和30.0g稀盐酸(足量)放入质量为130.0g烧杯中.在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量,记录如下表:
反应时间T0T1T2T3
烧杯和药品质量/g171.4171.3171.0171.0
(1)计算这种钢样品中铁的质量分数.(最后结果精确到0.1%)
(2)某钢厂欲冶炼1120t这种钢材,炼铁的原理是将钢材与一氧化碳反应:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,问需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?

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18.大气中PM2.5(指大气中直径不超过2.5×10-6m的颗粒物)的增多导致雾霾天气,对人体健康和环境质量的影响较大.下列做法不应提倡的是(  )
A.大量植树造林B.直接燃烧煤炭
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15.下列关于CO2与CO的比较,错误的是(  )
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16.地壳中含量最多的金属元素是(  )
A.B.C.D.

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