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    （10分）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

    （1）A装置中所发生反应的化学方程式为        ；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是        ；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到       现象，即可证明装置不漏气。
    （2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是         。
    （3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的          ；
    （4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
    （5）常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为                    
    （6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。（3分）
    （1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应物的状态和反应条件   液面不再下降 
    （2）C装置处的澄清石灰水变浑浊    （3）氧气能支持燃烧    （4）放热
    （5）在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）
    （6）22%

    试题分析：（1）装置A中石灰石和稀盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到液面不再下降的现象，证明装置不漏气
    （2）如果二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收，那么就会进入到装置C中，所以看到的现象是：C装置处的澄清石灰水变浑浊
    （3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的氧气能支持燃烧
    （4）根据燃烧的条件，如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为放热反应
    （5）因为常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，就必须保证二氧化碳中没有水分，所以对以上实验装置的改进为在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）
    （6））根据化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应产生气体氧气，所以根据质量守恒定律，
    可直接判断生成O2的质量为：  10g+10g-18.4g =1.6g  
    解：设过氧化钠样品中Na2O2的质量为X
    2Na2O2 ＋ 2H2O ="==4NaOH" ＋ O2↑
    158                                    32
    X                                     1.6g    
    158 /32 =X/1.6      
    X =7.8g   
    过氧化钠样品中杂质的质量分数为：10g－7.8g/10g×100% =22%
    答：过氧化钠样品中杂质的质量分数为22%
    练习册系列答案
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    （1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
    （2）所的固体铜的质量a为多少g？
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    （（2）（3）中计算结果精确至0.1g）

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    请计算：
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    样品中碳酸氢钠的质量分数。

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