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将图甲所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，当pH=7时消耗此稀盐酸的质量为10g．请回答下列问题：
（1）当溶液的pH=7时的现象为．
（2）到图中A点时，溶液中所含溶质的化学式为．
（3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验．请从铁粉、硝酸银溶液、碳酸钠粉末中选择一种进行实验，简述证明的理由：________．
（4）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（酚酞试液质量不计）

解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，而中性溶液不能使酚酞变色，所以可以观察到溶液由红色变为无色；
（2）从图中分析可以知道在A点时溶液仍呈碱性，所以此时加入酚酞试液，会变红，而此时溶液中溶质为氢氧化钠、和氯化钠；
（3）检验盐酸可以加入铁粉，或是碳酸钠粉末，若选择Fe粉．若溶液中含有HCl，则Fe粉能和HCl反应产生气泡．若选择Na₂CO₃粉末．若溶液中含有HCl，则Na₂CO₃粉末能和HCl反应产生气泡；
（4）根据题中信息可以知道恰好完全反应时所得溶液中溶质为氯化钠，此时消耗盐酸中氯化氢的质量为：10g×7.3%=0.73g；
设生成氯化钠的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 58.5
0.73g x
$\text{[math]}$
解得：x=1.17g
所以反应溶液中溶质的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=5.85%；
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．
故答案为：（1）溶液由红色逐渐褪至无色；
（2）NaCl、NaOH；
（3）选择Fe粉．若溶液中含有HCl，则Fe粉能和HCl反应产生气泡．选择Na₂CO₃粉末．若溶液中含有HCl，则Na₂CO₃粉末能和HCl反应产生气泡．
（4）5.85%．
分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，而中性溶液不能使酚酞变色，可以据此解答；
（2）从图中分析可以知道在A点时溶液仍呈碱性，所以此时加入酚酞试液，会变红，而此时溶液中含有氢氧化钠、和氯化钠，可以据此解答该题；
（3）检验盐酸可以加入铁粉，或是碳酸钠粉末，可以据此解答该题；
（4）从图中分析可以知道10g盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，所以反应后的溶液为氯化钠的溶液，所以可以据此结合化学方程式完成解答
点评：本题主要考查中和反应和学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．解题时要注意解题步骤的规范性．

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（2012?怀柔区二模）

（1）图甲所示的实验中可能观察到的现象是

无明显变化或a端液面升高b端液面下降或b端液面升高a端液面下降

．
（2）按图乙进行实验时，发现小气球胀鼓起来．如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是（至少答出三种）

稀盐酸和碳酸钠，稀盐酸和碳酸钙，水和氧化钙，双氧水和二氧化锰

；如果实验中没有发生化学反应．则液体X和固体Y可能的组合是

水和氢氧化钠

（答出一种即可）．
（3）按图丙所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，则液体A和气体B可能是

A液是氢氧化钠溶液 B气体是二氧化碳

．

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（2012?龙岩）如图为探究化学反应前后物质总质量关系的实验装置图．请根据要求回答：

（1）将图甲所示滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，有气泡产生，该反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）实验过程中，该体系（如图甲）中发生的化学反应有

多个

（填“一个”或“多个”）．
（3）待完全反应，天平保持平衡（如图乙）．从微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是：反应物的

原子

（填“分子”或“原子”）重新组合转变成生成物的过程．
（4）该装置中的锥形瓶为何要塞上橡胶塞？
答：

防止产生的气体逸散影响实验结果

．
（5）小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡．老师在赞许小明观点的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定问题．该问题是

可能导致瓶内气压增大，橡皮塞弹出，影响实验测定

．
（6）你也可以设计新的实验方案证明物质间能发生化学反应（必须有明显现象）且反应前后物质总质量保持不变．现只有铁、稀硫酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液四种试剂及相关仪器．请根据提供的试剂，按要求填空：
①若选择铁，还需要选择的另一种试剂是

稀硫酸

．
②若选用稀硫酸和氢氧化钠为试剂，是否还需选择其它试剂？若需要，指出所需的试剂．若不需要，请说明理由．
答：

需要，酚酞试液

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

将图甲所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，当pH=7时消耗此稀盐酸的质量为10g．请回答下列问题：

（1）当溶液的pH=7时的现象为

溶液由红色逐渐褪至无色

．
（2）到图中A点时，溶液中所含溶质的化学式为

NaCl、NaOH

．
（3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验．请从铁粉、硝酸银溶液、碳酸钠粉末中选择一种进行实验，简述证明的理由：

选择Fe粉．若溶液中含有HCl，则Fe粉能和HCl反应产生气泡．选择Na₂CO₃粉末

若溶液中含有HCl，则Na₂CO₃粉末能和HCl反应产生气泡

．
（4）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（酚酞试液质量不计）

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（1）当溶液的pH=7时的现象为______．
（2）到图中A点时，溶液中所含溶质的化学式为______．
（3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验．请从铁粉、硝酸银溶液、碳酸钠粉末中选择一种进行实验，简述证明的理由：____________．
（4）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（酚酞试液质量不计）

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