Question

4．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．
（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．

（2）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列各小题．

离子	OH-	Cl-	SO42-
H+		溶、挥	溶
Na+	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微
Ba2+	溶	溶	不

①查：CaSO₄的溶解性微溶；
②写出表中空格处物质的化学式H₂O；
③从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，根据酸、碱的特点分析．
（2）①利用溶解性表，查出指定物质的溶解性；
②根据表中单元格的意义，完成表中的空格所对应物质的化学式；
③利用溶解性表，查找不溶的盐，完成化学方程式的书写．

解答 解：（1）硫酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，其化学式是H₂SO₄；
氢氧化钾电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，其化学式为KOH；
故答案为：H₂SO₄；KOH．
（2）①查找硫酸钙的溶解性，硫酸根与钙离子相交的格内写着“微”，即硫酸钙微溶于水；故答案为：微溶；
②空格为氢氧根与氢离子的交点，因此此格内的物质为水；故答案为：H₂O；
③中和反应生成盐和水，溶解性表中不溶性的盐只有硫酸钡，所以反应为：硫酸与氢氧化钡反应；
故答案为：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

点评 溶解性表中，“溶”字表示物质可溶；“不”字表示所对应物质不溶于水；“挥”字表示物质有挥发性．