【题目】下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡 | 说明铁与锌的活泼性 Fe<Zn | |
B | 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 | 说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛 | |
C | ①试管中没有明显现象 ②试管中铁钉生锈 | 说明铁生锈需要水 | |
D | 试管中白磷燃烧,热水中白磷不燃烧 | 说明燃烧需要氧气 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡,由于铁片和铝丝状态不同,不能据此判断锌比铁活泼;硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,空气中的氧气比较少,铁钉生锈需要水、空气,燃烧必须要达到着火点,物质是可燃物,由氧气参与。
A、铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡,由于铁片和铝丝状态不同,不能据此判断锌比铁活泼,故A不正确;
B、硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,氧气具有助燃性,说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛,故B正确;
C、①试管中铁和氧气接触,不和水接触,铁钉没有明显现象② 试管中铁钉既和水接触又和氧气接触,铁钉生锈,说明生锈需要水,故C正确;
D、试管中白磷和氧气接触,温度达到着火点,燃烧,而热水中白磷虽然温度达到着火点,但没有和氧气接触,不燃烧,说明燃烧需要氧气,故D正确。故选A。
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【题目】推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B. 离子是带电荷的原子或原子团,所以带电荷的微粒一定是离子
C. 酸能使石蕊试液变红,也能使紫色的石蕊试液变红,所以是酸
D. 中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应
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【题目】镁在航空航天领域有广泛应用,刚刚首飞的C919客机上大量应用了含镁材料。镁元素的相关信息如图所示。请回答下列问题:
(1)镁原子的质子数为________,x=_____________。
(2)镁属于____________元素(填“金属”或“非金属”),金属镁在化学反应在容易__________(填写“得到”或“失去”)电子。
(3)海水中含有丰富的氯化镁,目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的,其生产流程如图:
在上述流程中,操作a的名称是____,反应②的化学方程式为________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,E为剧毒气体,反应③在工业上常用于炼铁,它们之间的转化关系如图所示.请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式 .
(2)反应③的化学方程式 .
(3)H溶液可能是 溶液(填化学式).
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【题目】下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是( )
A. 锂元素属于金属元素
B. 锂原子核内有3个质子
C. 锂原子的相对原子质量是6.94l
D. 锂原子在化学反应中易得电子
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【题目】下图为实验室中常用装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是_____(填装置字母),该反应的化学方程式为__。二氧化锰直接排放会造成环境污染。从充分加热后的上述剩余固体中回收二氧化锰的方法是______、过滤、洗涤和烘干(注:锰酸钾可溶于水)。
(2)夏天温度高,检查装置B的气密性,方法是:连接好仪器,把导管一端放入水中,然后___,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气,其反应的化学方程式:______。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______,发生装置选取A的优点_____,若实验室需要制取88g的二氧化碳,则最少需要含80%CaCO3的大理石____g。
(5)通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小。常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置,则装置的接口连接顺序是a→____→f,上述实验中,E装置的作用是_____。
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【题目】如下图所示,已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、D、E为单质, E元素的含量仅次于铝。其中B由三种元素组成,是实验室制取二氧化碳的主要原料。(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系)。
(1)试判断下列物质的化学式: B_____________;D_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
D→C_________________;
F—E______________。
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【题目】有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案:
(1)M溶液中的溶质是什么?_____。
(2)请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。(写出实验步骤和现象)_____。
(3)最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量,写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。_____。
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【题目】A﹣I均为初中化学常见物质,它们之间的相互转化关系如图所示。已知反应②是保持包装袋中食品干燥的原理。请回答下列问题:
(1)E的化学式为_____。
(2)若B为单质,则A在元素组成上需要满足的条件是_____。
(3)反应③的一个化学方程式为_____。
(4)F与G的化学性质相似,从微观角度分析其原因是_____。
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