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    【题目】现有下列四种物质：①冰水混合物 ②清新的空气 ③液氧 ④湖水，其中属于混合物的有（填序号，下同）________纯净物的有___________

    【答案】②④ ； ①③

    【解析】

    由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；①冰水混合物中只有水这一种物质，是纯净物； ②清新的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，是混合物； ③液氧即液态氧气，只有一种物质，是纯净物； ④湖水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物。故属于混合物的有②④，纯净物的有①③。

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    【题目】久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究． 【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．
    【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验．

    （1）【现象分析】 若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
    ①实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 ．
    ②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 ．
    （2）【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果．
    （3）【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜． 查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
    如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

    【分析评价】
    ①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是（填化学式）．
    ②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 ．
    ③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 ．
    ④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是（任答一点）．

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    【题目】化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．
    （1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2 ． 其中，“2”表示2个分子的是（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是 ．
    （2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意如图．

    下列说法正确的是（填选项）．
    A.反应前后共有4种原子
    B.该反应有单质生成
    C.反应前后元素化合价都不变
    D.化学变化中分子和原子均可再分
    E.该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
    （3）胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

    抗胃酸药

    复方氢氧化镁片剂

    铝碳酸镁片

    有效成分

    Mg（OH）2

    AlMg（OH）3CO3

    构成微粒

    Mg2+、OH﹣

    Al3+、Mg2、OH﹣、CO32﹣

    由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
    ① Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）．
    ②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、 ．

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