Question

【题目】(5分)“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：

【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？

【查阅资料】20℃时，部分物质的溶解性情况如下表所示：

	OH﹣	CO32﹣
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．

【解释与结论】

（1）操作X的名称是 ．

（2）沉淀D是 ．

（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；

判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ．

【反思与评价】

（4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是 ．

Answer 1

【答案】（1）过滤

（2）CaCO3

（3）MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；取溶液B少量于试管中，滴加无色酚酞，变红色

（4）溶液C中还有过量的碳酸钠，应该加入适量的盐酸反应后再蒸发

【解析】

试题分析：①和②是溶解过滤，将不溶性的杂质除去；③MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl，再过滤，是将氯化镁除去；④CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl，再过滤，是将氯化钙除去；⑤是将水除去。

（1）固液分离，为过滤；

（2）CaCO3；

（3）MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；即坚持氢氧根离子的存在，可以检测酸碱性等；

（4）即④可能加入过量的碳酸钠，可加入过量的盐酸除去，再利用盐酸的挥发性，蒸发除去水和HCl。