Question

【题目】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）想让丙物质的饱和溶液析出晶体，常用的一种方法是__________。

（2）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质的方法是__________。

（3）t2℃时，将 40g 甲固体放入 50g 水中，充分 搅拌，所得溶液的质量是__________g。

（4）t1℃时分别将乙、丙配制成等质量的饱和溶液，所需水 的质量关系是：乙_________丙（填“＞”、“＜”或“ =”）。

（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序 是__________。

Answer 1

【答案】升高温度 降温结晶 80 ＜ 乙＞甲＞丙

【解析】

（1）丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以要从接近饱和的丙溶液中析出晶体，可以采用的方法是升高温度的方法；

（2）甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当甲溶液中混有少量乙时，为了得到纯净的甲，可采用降温结晶的方法；

（3）由甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度在t2℃时是60g，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，由溶解度意义可知，在50g的水中能溶解30g给的甲物质，所以所得溶液的质量是80g；

（4）t1℃时，乙物质的溶解度大于丙物质，所以将乙、丙两种物质加水溶解配制成等质量饱和溶液，所需水的质量较多的是丙；

（5）由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的饱和溶液有晶体析出，形成了t1℃的饱和溶液，丙的饱和溶液转变为不饱和溶液；由于在t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度且都大于在t3℃时丙的溶解度．所以，将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种物质溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。