Question

（12分）同学们用Na₂CO₃溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。上述两种物质发生反应的化学方程式为                 ，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸。
[实验探究]
㈠确定废液中是否含有盐酸
⑴选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，物质x是酸碱指示剂中的         溶液。

⑵实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到                  ，确定废液中一定没有盐酸。
(3) Y是一种红棕色的固体粉末,与盐酸反应后溶液呈黄色，写出其与盐酸反应的方程式                         。
㈡确定废液中是否含有Na₂CO₃
某同学选用              测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na₂CO₃。
㈢处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
1	适量Ca(NO3)2溶液	、蒸发结晶	不可行，理由是
2	过量的	蒸发结晶	可行

方案1中发生反应的方程式为                                   。

Answer 1

Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑     石蕊     无气泡产生(或无现象或无变化) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +  H2 O

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
一		过滤	引进新杂质(或有NaNO3生成或引进NO3—根离子)
二	盐酸 (或稀HCl或HCl)

Na₂CO₃+ Ca(NO₃)₂= 2NaNO₃+ Ca CO₃↓

解析