Question

兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应．同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理．请结合下列图式计算：

（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）

（2）所得固体铜的质量a为多少克？

（3）向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液．（（2）（3）中计算结果精确至0.1g）

Answer 1

解：（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．

硫酸的质量=160g×10%=16g

 Fe+CuSO₄ =FeSO₄ +Cu

 56    160    152    64

 x     16g     z     y

，，

x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g

（1）该合金样品中含铁的质量分数：=93.3%；

（2）所得固体铜的质量a为：6.4g+（6g﹣5.6g）=6.8g；

（3）设，得到5%的硫酸亚铁溶液，需向不饱和滤液中加入水的质量为m，

=5%

m=144.8g

答：（1）该合金样品中含铁的质量分数93.3%，

（2）所得固体铜的质量a为6.8g，

（3）得到5%的硫酸亚铁溶液，需向不饱和滤液中加入水的质量为144.8g