Question

　

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组取来一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，进行了四次实验，结果如下：

(1)哪几次反应中石灰石有剩余？

(2)第4次实验中m的值是多少？

(3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

答案：
解析：

答：(1)第3、4两次 　　(2)4.4 　　(3)原石灰石样品中CaCO3的质量分数为80％． 　　第一次5g石灰石完全反应、生成1.76g CO2．第2次石灰石为10g，生成CO2 3.52g，(石灰石增加1倍，生成的CO2也增加1倍)石灰石也完全反应．第3次石灰石为第1次的3倍，生成的CO2小于第1次的3倍，故第3、4次石灰石有剩余．故第4次实验中生成的CO2也应为4.4g． 　　(若第3次石灰石也完全反应，则应生成CO2 5.28g，现只生成CO2 4.4g) 　　解：设石灰石样品中CaCO3的质量为x 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　100　　　　　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　　　　　1.76g 　　(按第2次实验中的数据计算，其结果相同) 　　＝，x＝4g 　　×100％＝80％