Question

16．有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中一部分转化成了碳酸钠．现在用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50.6克该药品，溶于200mL水中，然后慢慢滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全，求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得的溶液中溶质质量和溶液的质量；
（3）所得的溶液中再加入多少毫升水才能配成10%的氢氧化钠溶液？

Answer 1

分析 碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设碳酸钠质量为x，生成碳酸钡质量为y，生成氢氧化钠质量为z，
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，
106      171      197     80
x     100g×17.1%  y      z
$\frac{106}{x}$=$\frac{171}{100g×17.1%}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{80}{z}$，
x=10.6g，y=19.7g，z=8g，
答：碳酸钠质量是10.6g．
（2）滤出沉淀后所得的溶液中溶质质量和溶液的质量分别为：
（50.6g-10.6g）+8g=48g，50.6g+200g+100g-19.7g=330.9g，
答：滤出沉淀后所得的溶液中溶质质量和溶液的质量分别是48g和330.9g．
（3）设需要水的质量为m，
$\frac{48g}{330.9g+m}$×100%=10%，
m=149.1g，
答：需要水的体积为：149.1g÷1g/mL=149.1mL，
答：需要149.1mL的水．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．