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    【题目】下列实验操作与图象关系对应正确的是（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    操作

    NaOH溶液中不断加水稀释

    水电解生成氢气与氧气

    向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝

    用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

    图象

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A、NaOH溶液中不断加水稀释，溶液的pH会逐渐变小，随着水的不断加入，溶液的pH无限的接近7，但不会等于7，更不会小于7，故A不正确；

    B、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，故B不正确；

    C、向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝，镁、铝过量，按稀硫酸的质量算，稀硫酸质量相等，则生成的氢气质量相等，故C不正确；

    D、过氧化氢分解生成水和氧气，有催化剂反应较快，无催化剂反应较慢，催化剂不改变生成物质的质量，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A-G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、E、F都是氧化物，图中“→”表示转化关系。“-”表示相互能反应，已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B能作气体肥料，E是某些食品干燥剂的主要成分，D与A反应会生成黄色溶液，请回答：

    （1）F的化学式为______。

    （2）E的俗名是______。

    （3）C和D反应时的现象是______。

    （4）A和D反应的化学方程式为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。

    请回答下列有关问题：

    （1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：___________________；

    （2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_____；

    （3）下列有关叙述中错误的是_____（填序号）。

    A 该技术可有效减少碳排放

    B “反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤

    C 能耗大是该技术的一大缺点

    D “捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，可以利用如图装置制得铁。

    （1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为______。

    （2）B处可观察到的现象是______；C处酒精灯的作用是______

    （3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳。可能出现的后果是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用“侯氏制碱法” 制取的纯碱中常常含有少量的氯化钠。为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品 5.6g 加入到烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至 100g 时，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求：

    (1) 完全反应产生二氧化碳的质量是___________________________g。

    (2) 100g 稀盐酸溶液中溶质的质量分数。___________________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习离不开化学变化，变化实现物质间的相互转化：

    （1）Ca(OH)2变质

    ①请写出Ca(OH)2变质的原因______（用化学方程式表示）。

    （2）定性研究Ca(OH)2变质程度

    ②请设计实验确定Ca(OH)2的变质程度，写出操作、现象及结论______。

    （3）定量研究Ca(OH)2变质程度

    ③配制稀盐酸：计算配制300g质量分数为5%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸______g。

    配制过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器是______。若量取30%的盐酸时俯视读数，所配制的盐酸质量分数______5%（填大于、小于）。

    ④实验测定：称取40.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表所示：

    反应时间/min

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    烧杯总质量/g

    150.0

    147.8

    145.6

    145.6

    145.6

    请计算该样品中Ca(OH)2的质量分数。_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

    （1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____（填字母序号）；

    a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液

    （2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____；

    （3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____，写出该反应的化学方程式_____；

    （4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：

    （1）_______（填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液；______中盛的一定是不饱和溶液，______中盛的可能是饱和溶液。

    （2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：______。

    （3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶出现变质硬化的氢氧化钙固体变质程度进行探究，测定3g样品中含有杂质的质量，设计实验装置（气密性良好）如图1所示．

    （1）取3克部分变质的氢氧化钙样品放入烧瓶中．滴入稀盐酸，当观察到 （填实验现象），停止滴加稀盐酸；

    （2）实验结束后，量简内进入水的体积如图2所示，其演数为165mL，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2gL﹣1，则生成C02气体的质量为 ；（精确到 0.01）

    （3）请计算3克变质的氢氧化钙祥品中杂质的质量．（精确到0.01）

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