Question

【题目】已知:草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是（ ）
A.剩余固体为纯净物
B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO2
D.加热产生的CO气体为5.0 g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y

CaC2O4	CaCO3+	CO↑
128	100	28
12.8g	x	y

128/12.8g=100/x x=10g

128/12.8g=28/y y=2.8g

固体加热一段时间后剩余7.8g固体,固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，固体减少的量为一氧化碳和二氧化碳两种气体的质量和 设分解的碳酸钙的质量为z

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
z	5.0-2.8g=2.2g

100/z=44/2.2g

z=5g
A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，A不符合题意；
B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8×（40÷128）×100%=4.0g，B符合题意；
C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，C不符合题意；
D、通过分析可知，加热生成的一氧化碳质量是2.8g，D不符合题意．
故答案为：B

根据草酸钙的分解和题中给出的12.8gCaC2O4固体和剩余7.8g固体，可以得出二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为起点结合题中所给选项进行分析