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    某金属样品4g，投入98g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为
     
    ．
    分析：根据质量守恒定律，生成的硫酸盐中的硫酸根的质量与恰好完全反应的稀硫酸中硫酸根质量相等，而硫酸盐中的金属质量也与金属样品中金属质量相等．
    解答：解：98g质量分数为10%的稀硫酸中硫酸根的质量=98g×10%×
    96
    98
    ×100%    =9.6g；
    12g硫酸盐中金属元素的质量=12g-9.6g=2.4g；
    则样品中含金属R的质量分数=
    2.4g
    4g
    ×100%    =60%
    故答案为：60%．
    点评：本题解题技巧就在于：根据质量守恒定律，分析出硫酸盐中金属元素质量与金属样品中金属质量相等，硫酸盐中硫酸根质量与硫酸中硫酸根质量相等．
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