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    向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热．当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一段锌片，过一段时间取出，发现锌片无任何变化．根据上述现象确定下列结论正确的是（　　）
    A．不溶物一定是铜
    B．不溶物一定含铜，但不一定含锌
    C．不溶物一定是锌
    D．滤液中一定含硫酸锌，但不一定含硫酸铜
    向氧化铜和锌粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，锌粉与硫酸反应生成硫酸锌和铜；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一锌片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的锌粉完全反应，生成硫酸锌和铜．所以滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Zn；滤液中的溶质一定含有ZnSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4．
    A、如果稀硫酸不足或恰好反应，则锌粉可能剩余也可能没有剩余，所以滤出的不溶物中除了有铜，可能还有剩余的锌粉，故A不正确；
    B、锌片无变化，说明溶液中铜离子全部被置换出来，滤出的不溶物中一定含有Cu；如果稀硫酸不足或恰好反应，则锌粉可能剩余也可能没有剩余，故B正确；
    C、如果稀硫酸不足或恰好反应，则锌粉可能剩余也可能没有剩余，所以滤出的不溶物中除了有铜，可能还有剩余的锌粉，故C不正确；
    D、锌粉置换CuSO4或者与酸反应都生成ZnSO4，所以滤液中一定含有ZnSO4；滤液中若有CuSO4会导致锌片上有红色的物质铜，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一锌片没看到有任何变化，所以一定不含有CuSO4，故D不正确；
    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    某工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的溶液中一定含有的溶质是（　　）
    A．ZnCl2CuCl2B．ZnCl2FeCl2C．CuCl2FeCl2D．只有FeCl2

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    某工厂排出含有少量氧化铜和锌粉的废渣和废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量铁粉，则处理后水中一定含有的金属离子是（　　）
    A．Zn2+、Cu2+B．Zn2+、Fe2+C．Fe2+、Cu2+D．只有Fe2+

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向氧化铜和铁粉的混合粉末中，加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，向滤液中插入一块锌片，有无色气体产生。如果将滤液蒸干，可能得到的固体物质是（  ）

    A．氯化锌                        B．氯化亚铁 

    C．氯化铜                        D．以上三种都有

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