【题目】小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号 | 盐酸的浓度/% | 反应温度/℃ | 铝丝消失 的时间/s |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：________________________________。
(2)实验②和③表明：该反应的快慢与__________有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和________。
(4)如果把实验①中盐酸的浓度改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围：________________。
(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
方法：_____________________________________________________________________。
【答案】 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 反应温度 ① ② 300 s＜t＜500 s 用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等)
【解析】(1)熟练掌握铝与盐酸的反应；
(2)比较②和③可以看出它们的不同之处是在于温度；
(3)②和③中盐酸浓度相等，故能表明盐酸浓度对反应影响的是①和②；
(4)把盐酸浓度改为4%那么此时浓度在3%和6%之间，所以反应所需时间也应该在这之间；
(5)计算反应快慢的方法很多，例如产生相同体积的气体的所需时间长短、产生气泡的快慢等都能够衡量反应快慢。
答:(1)铝与盐酸反应是置换反应，要生成氢气
；
(2)②中盐酸浓度为6%温度为
，③中盐酸浓度为6%温度为
，可以看出③所需时间较短，从而可以判断温度不同所需时间也不同；
(3)比较①和②中的数据可以知道浓度越大反应所需时间越短；
(4)浓度为3%所需时间为500秒，浓度为6%所需时间为300秒，那么当浓度为4%时，所需时间应该在300秒至500秒之间；
(5)判断一个反应的快慢有多种方法，有气体产生的可以通过产生气泡的快慢来判断反应的快慢，还可以通过温度升高的快慢来判断等；
因此，本题正确答案是:(1)
(2)温度
(3)①和② (4) 300 s＜t＜500 s
(5)用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等)
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