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    应用质量守恒定律分析实际问题时应注意什么？

    答案：
    解析：

    　　解答：(1)参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和．这里包含两层意思：

    　　①不是所有质量不变的变化都可以用质量守恒定律来解释．根据定义，质量守恒定律是化学反应应遵循的定律，不能用质量守恒定律来解释物理变化，但所有的化学变化都可以用质量守恒定律来解释．

    　　②必须是参加反应的各物质的质量总和才等于生成物的质量总和．很多时候，题目提供的物质的质量不一定是参加反应的物质的质量，不要把没有参加反应的物质的质量计算到反应物质量总和之中，例如提供10g氢气，可能参加反应的氢气质量只有4g，剩余的6g氢气没有参加反应．那么，利用质量守恒定律解释时，参加反应的氢气质量就是4g，而不是10g．

    　　(2)不要忽视参加反应的气体物质，生成物的总质量应包括全部生成物(沉淀或气体)的质量．


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?荣成市模拟）物质是变化的，通过研究物质的变化规律，实现化学为人类社会服务的目的，是化学科学的核心任务．现有以下6个变化：
    ①100g液态水加热完全蒸发后得到100g水蒸气
    ②用锌与稀硫酸反应制取氢气
    ③用熟石灰中和废水中的盐酸
    ④用石灰石制取生石灰
    ⑤分离液态空气制取氧气
    ⑥厨房里烧煤（主要成分是碳）做饭
    请回答下列问题：
    （1）写出上述化学变化的化学反应方程式，并注明所属基本反应类型：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置换反应；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，复分解反应；CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，分解反应；C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2，化合反应
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置换反应；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，复分解反应；CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，分解反应；C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2，化合反应
    ．
    （2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质．
    反应③中相互作用的粒子是（用符号表示）
    H+和OH-
    H+和OH-
    ．
    化学变化过程中，原子
    不变
    不变
    （变，不变），所以化学变化遵循质量守恒定律．但变化①不能用质量守恒定律来分析，理由是（从微观角度加以解释）
    质量守恒定律是对于化学变化来说的，①反应属于物理变化，只是水分子之间的间隔变大了
    质量守恒定律是对于化学变化来说的，①反应属于物理变化，只是水分子之间的间隔变大了
    ．
    （3）变化⑥如果在纯氧中进行，要比在空气中要剧烈的多，从微观的角度分析原因是
    在纯氧中进行时碳原子与氧分子接触面积大了，反应的速度快
    在纯氧中进行时碳原子与氧分子接触面积大了，反应的速度快
    ．
    （4）从应用的角度看，上述变化中利用化学变化获取有用物质的是（填序号）
    ②④
    ②④
    ；消除有害物质的是
    ③
    ③
    ，⑥是将
    化学
    化学
    能转化为
    热
    热
    能．
    （5）许多物质是通过物理变化提纯的，物理提纯一般有两个思路，一是从混合物中取出杂质，另一种是从混合物中取出所需要物质，上述6个变化中，是通过物理提纯的方法获取所需物质的是（填序号）
    ①⑤
    ①⑤
    ，提纯思路是
    ①是从混合物中取出所需要物质，⑤是从混合物中取出杂质
    ①是从混合物中取出所需要物质，⑤是从混合物中取出杂质
    ，分离提纯利用了所需物质和杂质之间（写具体的性质）
    沸点
    沸点
    不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?虹口区一模）如图A所示是用白磷（着火点为40℃）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触．
    实验步骤 现象
    将装置A放在
    天平
    天平
    （填仪器名称）上称量．    		 示数为158.4g．
    取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷． 白磷燃烧，产生大量
    白烟
    白烟
    ，并放出热量，气球膨胀．
    冷却至室温如图B所示，再次称量装置 气球变瘪，质量为158.4g

    ①仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶

    ②白磷燃烧的化学方程式是
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ，由上述实验知，剩余气体的化学性质是
    不燃烧，不支持燃烧
    不燃烧，不支持燃烧
    ．
    用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因
    参加化学反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量
    参加化学反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量
    ．
    ③另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是
    Ⅳ
    Ⅳ
    ．
    Ⅰ．白磷的量不足Ⅱ．白磷过量Ⅲ．反应中气球膨胀了Ⅳ．装置密闭性不好
    ④反应结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是
    氧气被消耗，气压减小
    氧气被消耗，气压减小
    ．
    ⑤拓展实验：应用质量守恒定律验证石墨的元素组成．
    实验步骤：称量m1 g石墨；放入盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的m2 g石灰水吸收生成的气体（吸收完全）；称量石灰水的质量变为m3 g；
    数据分析：根据
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    可知石墨中含有碳元素；根据
    参加反应的石墨的质量等于反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量
    参加反应的石墨的质量等于反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量
    可知石墨中只含有碳元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图A所示是用白磷（着火点为40℃）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触。

    实验步骤

    现象

    将装置A放在  （填仪器名称）上称量。

    示数为158.4 g。

    取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷。

    白磷燃烧，产生大量  ，并放出热量，气球膨胀。

    冷却至室温如图B所示，再次称量装置

    气球变瘪，质量为158.4 g

    ① 仪器a的名称是-----

    ② 白磷燃烧的化学方程式是，由上述实验知，剩余气体的化学性质是 。

    用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因 。

    ③ 另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是 。
    Ⅰ.白磷的量不足     Ⅱ.白磷过量    Ⅲ.反应中气球膨胀了    Ⅳ.装置密闭性不好

    ④ 反应结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是 。

    ⑤ 拓展实验：应用质量守恒定律验证石墨的元素组成。

    实验步骤：称量m1 g石墨；放入盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的m2 g石灰水吸收生成的气体（吸收完全）；称量石灰水的质量变为m3 g；

    数据分析：根据  可知石墨中含有碳元素；根据  可知石墨中只含有碳元素。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图A所示是用白磷（着火点为40℃）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触。

    实验步骤

    现象

    将装置A放在 （8） （填仪器名称）上称量。

    示数为158.4 g。

    取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷。

    白磷燃烧，产生大量 （9） ，并放出热量，气球膨胀。

    冷却至室温如图B所示，再次称量装置

    气球变瘪，质量为158.4 g

    ① 仪器a的名称是（10）

    ② 白磷燃烧的化学方程式是（11），由上述实验知，剩余气体的化学性质是（12） 。

    用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因（13） 。

    ③ 另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是（14） 。
    Ⅰ.白磷的量不足     Ⅱ.白磷过量    Ⅲ.反应中气球膨胀了    Ⅳ.装置密闭性不好

    ④ 反应结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是（15） 。

    ⑤ 拓展实验：应用质量守恒定律验证石墨的元素组成。

    实验步骤：称量m1 g石墨；放入盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的m2 g石灰水吸收生成的气体（吸收完全）；称量石灰水的质量变为m3 g；

    数据分析：根据（16）  可知石墨中含有碳元素；根据（17）  可知石墨中只含有碳元素。

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