Question

【题目】白钨矿的主要成分是CaWO4，工业上用白钨矿生产钨的流程如图所示：

（查阅资料）

CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2WO4+CaO+CO2↑。

（1）反应前需要将白钨矿进行粉碎，其目的是_____；

（2）水洗后进行的分离操作中，所用的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____；

（3）上述滤液的成分中含有氢氧化钙，写出生成该物质的反应的化学方程式：_____；

（4）三氧化钨与氢气反应时，表现出还原性的物质是_____写出金属钨的一种用途：_____。

Answer 1

【答案】增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高转化率 漏斗 引流 CaO+H2O＝Ca（OH）2 氢气 制作灯丝等

【解析】

（1）由于反应物之间接触面积越大，反应越快，转化率也越高，所以反应前需要将白钨矿进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高转化率；

（2）水洗后进行的分离操作中，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；

（3）根据信息“CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2 WO4 +CaO+CO2↑”可知，反应生成了氧化钙，上述滤液的成分中含有的氢氧化钙是氧化钙和水反应生成，对应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；

（4）三氧化钨与氢气反应时，氢气得氧，表现出还原性。由于金属钨熔点很高，所以金属钨的一种用途：制作灯丝等。